12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．作凈水劑的明礬和作消毒劑的漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)
B．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
C．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性
D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，雖可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率但減小了反應(yīng)速率

分析 A．漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須為化合物；
B．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；
C．苯酚能夠使蛋白質(zhì)變性，但苯酚不具有強(qiáng)氧化性；
D．生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小．

解答 解：A．漂白粉屬于混合物而不是純凈物，所以漂白粉不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，應(yīng)除掉乙烯，乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚的水溶液可使菌體蛋白變性殺菌消毒，但苯酚無(wú)強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，平衡向著正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率會(huì)減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)可使用氨水
B．要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈現(xiàn)e3+可加入鐵粉
C．新制的氯水中可用PH試紙準(zhǔn)確測(cè)定其PH值
D．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg、Al）是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國(guó)家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%），設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性？
（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與質(zhì)量為a的合金粉末（固體M）充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為V（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若量氣管最大量為50 mL，則固體M中鋁的質(zhì)量[m（Al）]范圍為0＜mAl＜0.04g．
（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積＞（填“＞”“＜”或“=”）V．
（5）若a=38 mg，V=44.8 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)計(jì)算可知，該合金符合（填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+3．回答下列問(wèn)題：
（1）Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)188O．
（3）Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3═NH4Cl．
（6）ZX2中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物燃燒只能生成CO2和H2O，若A含有一個(gè)六元環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上的一氯代物的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有機(jī)化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件略）

已知：
（-R、-R′代表烴基或-H）
問(wèn)題：
（1）由D合成導(dǎo)電高分子物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)是聚乙炔．
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，“E→F”的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）F→有機(jī)化合物甲的化學(xué)方程式為．
（4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量為106，B與W可用酸性KMnO4溶液進(jìn)行鑒別．
（5）化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，且M、N中均只含一種官能團(tuán)，N中含有四個(gè)甲基．
①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②滿(mǎn)足合成路線的N的同分異構(gòu)體是．
③寫(xiě)出N+W→乙的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，正確的是（　　）
A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
B．常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．實(shí)驗(yàn)室用13gZn與稀硫酸反應(yīng)制取H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算：
（1）Zn的物質(zhì)的量；
（2）生成H2的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
CH2=CH2$→_{①}^{O_{2}/Ag}$ $→_{②}^{（CO，H_{2}）/Co}$ HOCH2CH2CHO$→_{③}^{H_{2}/Ni}$ HOCH2CH2CH2OH
（1）通過(guò)反應(yīng)①用乙烯和空氣混合氣體制備，測(cè)得反應(yīng)前和某一時(shí)刻氣體的體積分?jǐn)?shù)如下表．
C2H4O2N2
反應(yīng)前體積分?jǐn)?shù)25.0%15.0%60.0%0
某一時(shí)刻體積分?jǐn)?shù)5.56%5.54%66.7%22.2%
計(jì)算此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率．
（2）某化工廠已購(gòu)得乙烯14t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2     CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2均過(guò)量20%，且反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少?lài)崳拍軡M(mǎn)足生產(chǎn)需要？

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