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2．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
B．要檢驗某溶液中是否含Fe3+可加入鐵粉
C．新制的氯水中可用PH試紙準確測定其PH值
D．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2

分析 A．氯化鋁與過量氨水反應只生成氫氧化鋁；
B．可用KSCN等檢驗鐵離子；
C．氯水含有次氯酸，可漂白試紙；
D．能使品紅褪色的不一定為二氧化硫．

解答 解：A．氯化鋁與過量氨水反應，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁可與強堿溶液反應，但與氨水不反應，故A正確；
B．如溶液濃度較低，加入鐵粉，現象不明顯，可用KSCN等檢驗鐵離子，故B錯誤；
C．氯水含有次氯酸，可漂白試紙，不能用pH試紙測定氯水的pH，可用pH計，故C錯誤；
D．能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，如二氧化氮等，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素化合物知識的綜合理解和運用，側重于物質的性質等實驗方案的評價，注意把握相關物質的性質，為解答該類題目的關鍵，有利于學習良好的科學素養(yǎng)的培養(yǎng)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數目一定為3NA．
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電解時產生標準狀況下1.12L的氣體
C．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉移到容量瓶中定容
D．30g的NO與O2于密閉容器中充分反應，容器內的氣體分子數為1 NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．己知氧化還原反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（　　）
A．1 molB．5 molC．6 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的（　�。�
A．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．在H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產生活、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．農作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
B．用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中所含的Fe3O4是一種磁性物質
C．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不相同
D．淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：

已知常溫下：
①有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完pH如表
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2[來Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常溫時，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列問題：
（1）寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應的化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO4•2H2O和BaSO4兩種物質．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價方案錯誤，在調節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）流程中的“副產品”為CuSO4•5H2O（填化學式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標準狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol•L-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）電解產生2NiOOH•H2O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為ClO-，則陽極的電極反應為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOH•H2O沉淀．則該步反應的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有機物 CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（H+）+C（CH3COOH）＜C（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產、生活聯系密切，下列說法正確的是（　　）
A．作凈水劑的明礬和作消毒劑的漂白粉都是強電解質
B．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了催熟水果
C．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性
D．合成氨生產中將NH3液化分離，雖可提高N2、H2的轉化率但減小了反應速率

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