8．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）
A．Cu電極上發(fā)生還原反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

分析 甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負極沿導線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．

解答 解：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，
A．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而生成銅，故A正確；
B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質溶液，故B錯誤；
C．鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；
D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，易錯選項是B，注意電子不進入電解質溶液，電解質溶液是通過陰陽離子的定向移動形成電流，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨反應：N2+3H2?2NH3，在相同時間內，生成氨的反應速率最快的是（　�。�
A．v （ N2）=0.2mol/（L•min）B．v （ N2）=0.1mol/（L•min）
C．v （ NH3）=0.1mol/（L•min）D．v （H2）=0.3mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，將產生的氣體和6.72L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反應后的溶液中加入足量4mol/L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質量是（　�。�
A．63.8 gB．53.6 gC．46.8 gD．43.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按如圖所示步驟可從  合成     
（部分試劑和反應條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）B、D的結構簡式為B，D．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④（填代號）．

（3）根據(jù)反應寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質的量Br2發(fā)生加成反應的化學反應方程式．
（4）寫出C→  的反應方程式（有機物寫結構簡式，注明反應條件）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是
（　�。�
①分子中具有7個碳原子的芳香烴      ②分子中具有4個碳原子的烷烴
③分子中具有5個碳原子的烷烴        ④分子中具有8個碳原子的烷烴．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質是（　�。�
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．
A．②③B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L-1的KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　　
A．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
B．已知常溫下，0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31，則Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＞Kw
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D．當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結構式．
（2）B、D所含官能團的名稱分別是羥基和羧基．
（3）寫出下列反應方程式及反應類型：
①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型加成反應．
②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，反應類型氧化反應．

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