Question

19．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，將產(chǎn)生的氣體和6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反應(yīng)后的溶液中加入足量4mol/L^-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　�。�

• A． 63.8 g
• B． 53.6 g
• C． 46.8 g
• D． 43.2 g

Answer 1

分析 Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量，根據(jù)生成NO的氣體的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可知最終生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)中Cu$\stackrel{-2{e}^{-}}{→}$Cu²⁺$\stackrel{2O{H}^{-}}{→}$Cu（OH）₂，Mg$\stackrel{-2{e}^{-}}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2O{H}^{-}}{→}$Mg（OH）₂，可知Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量，
根據(jù)反應(yīng)：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，消耗6.72LO₂轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×4=1.2mol，可知Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于
消耗氧氣得到電子的物質(zhì)的量，即1.2mol，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g．
故選C．

點(diǎn)評 考查混合物的計算，難度中等，解題關(guān)鍵是判斷沉淀質(zhì)量為金屬與金屬離子結(jié)合氫氧根離子的質(zhì)量之和，Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量，注意電子守恒在解題中的應(yīng)用．