Question

【題目】60年代美國化學家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系見下表．

m－n	0	1	2	3
含氧酸強度	弱酸	中強	強	很強
實例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

試回答下列問題：

（1）按此規(guī)則判斷碳酸應屬于_____酸。

（2）按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為_______________。

（3）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強弱相差很大．已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)__________________、________________________。

Answer 1

【答案】 中強酸 H3AsO4<H2CrO4<HMnO4

【解析】（1）碳酸中m-n=1，按此規(guī)則碳酸應屬于中強酸。

（2）H3AsO4、H2CrO4、HMnO4中的m-n依次為1、2、3，按此規(guī)則，依次為中強酸、強酸、很強酸。

（3）H3PO3為中強酸，H3PO3中含1個非羥基氧原子，P原子最外層有5個電子，H3PO3的分子結(jié)構(gòu)為；H3AsO3為弱酸，H3AsO3中不含非羥基氧原子，As原子最外層有5個電子，根據(jù)價鍵規(guī)則，H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)為。

（1）碳酸的分子式為H2CO3，其中m-n=1，按此規(guī)則碳酸應屬于中強酸。

（2）H3AsO4、H2CrO4、HMnO4中的m-n依次為1、2、3，按此規(guī)則，依次為中強酸、強酸、很強酸，酸性由弱到強的順序為H3AsO4H2CrO4HMnO4。

（3）H3PO3為中強酸，H3PO3中含1個非羥基氧原子，P原子最外層有5個電子，H3PO3的分子結(jié)構(gòu)為；H3AsO3為弱酸，H3AsO3中不含非羥基氧原子，As原子最外層有5個電子，根據(jù)價鍵規(guī)則，H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)為。