7．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法正確的是（　�。�
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品
④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2
⑥堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．
A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

分析 ①試管加熱時(shí)要防止局部驟熱發(fā)生爆炸；
②用排水法收集氧氣后，要防止液體倒吸炸裂試管；
③制取氣體時(shí)，要先檢查裝置氣密性；
④點(diǎn)燃可燃性氣體是為防止爆炸要驗(yàn)純；
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要排除空氣，結(jié)束時(shí)要防止金屬銅被氧氣氧化；
⑥應(yīng)該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；

解答 解：①試管加熱時(shí)為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；
②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；
③制取氣體時(shí)，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；
④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，為防止爆炸要驗(yàn)純后點(diǎn)燃，故④正確；
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時(shí)要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；
⑥堿液具有腐蝕性，而醋酸腐蝕性較小，且能夠中和堿液，如果大量堿液流到桌子上，應(yīng)該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑥正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常見儀器的使用，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．圖中反應(yīng)條件均未標(biāo)出，部分產(chǎn)物（包括水）已略去，反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色有毒氣體．③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生．A、D均為極易溶于水的氣態(tài)氫化物，且相遇有白煙生成．則A分子的立體構(gòu)型為三角錐形，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A、D為短周期元素的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍．F是一種含氧酸，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成．則E的化學(xué)式為Mg（NO3）2，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3 　   HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3 　    H2SO4+K2CO3
C．H2S+NaOH 　     H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4  　  BaCO3+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．
請回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族，化合物WY的電子式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室用 WX2與飽和食鹽水來制某種氣態(tài)有機(jī)化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）Cu2Z與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）＞ v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知 c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（6）用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自發(fā)進(jìn)行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol-1-298 K×（-145.3 J•mol-1•K-1）×10-3≈-69.7 kJ•mol-1＜0，可以自發(fā)進(jìn)行．已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．聯(lián)苯是一種芳香烴，結(jié)構(gòu)為兩個(gè)苯環(huán)被一條單鍵連接，其一氯代物和二氯代物種類數(shù)分別是（　�。�
A．3、12B．3、10C．5、12D．5、10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A．
（1）若加入一塊金屬鈉，無明顯現(xiàn)象，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH3．
（2）若A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，B通入溴水能發(fā)生反應(yīng)，生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr-CH2Br．
（3）若A在有銅作催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3CH2CHO或者CH3COCH3．
寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→BCH3CH2CH2OH（CH3CHOHCH3）$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．②A→D（D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識中說法正確的是（　�。�
A．盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，證明了電子的存在
B．188O、168O、11H、21H 可以構(gòu)成六種水分子，他們屬于同種物質(zhì)
C．3717Cl和3517Cl互為同素異形體，最外層電子數(shù)都等于7
D．現(xiàn)發(fā)現(xiàn)的自然界核素只有100多種，且大多數(shù)為金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（3）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．

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同步練習(xí)冊答案