Question

3．有3種溶液①0.01mol•L^-1醋酸； ②0.02mol•L^-1醋酸與0.02mol•L^-1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol•L^-1醋酸與0.02mol•L^-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②
• B． 可用Na₂CO₃固體鑒別0.04mol•L^-1醋酸和0.04mol•L^-1鹽酸
• C． 向①中加入少量CH₃COONa固體，則$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
• D． 加水稀釋溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不變

Answer 1

分析 ①中溶質(zhì)為0.01mol/L的醋酸、②中溶質(zhì)為0.01mol/L的醋酸鈉、③中溶質(zhì)為0.01mol/L的醋酸和0.01mol/L的醋酸鈉
A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
B．醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和鹽酸中，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，二者分別和碳酸鈉反應現(xiàn)象不同；
C．向①中加入少量CH₃COONa固體，醋酸鈉電離出的醋酸根離子而抑制醋酸電離，溶液中醋酸根離子濃度增大，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變；
D.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（{H}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$，離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)都只與溫度有關．

解答 解：①中溶質(zhì)為0.01mol/L的醋酸、②中溶質(zhì)為0.01mol/L的醋酸鈉、③中溶質(zhì)為0.01mol/L的醋酸和0.01mol/L的醋酸鈉
A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，①中醋酸抑制水電離、②中醋酸鈉促進水電離，所以相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②，故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和鹽酸中，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，二者分別和碳酸鈉反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；
C．向①中加入少量CH₃COONa固體，醋酸鈉電離出的醋酸根離子而抑制醋酸電離，溶液中醋酸根離子濃度增大，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，所以$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小，故C錯誤；
D.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（{H}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$，離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)都只與溫度有關，所以加水稀釋溶液③，溶液中溫度不變，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不變，故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷、弱電解質(zhì)的電離等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，正確理解弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)表達式是解本題關鍵，注意D中比例式的變形，為難點．