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【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95 ℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小

C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(H＋)減小，Kw不變

D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

【答案】C

【解析】

A．水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，水仍呈中性，故A錯誤；

B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱堿，抑制水的電離，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw不變，故B錯誤；

C．向水中加入少量固體碳酸鈉，碳酸根離子水解結合水電離出的氫離子，c(H+)減小，Kw不變，促進水電離，平衡正向移動，故C正確；

D．純水中加入鹽酸，抑制了水的電離，但是加入醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，促進了水的電離，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關判斷中正確的是（ ）

A.用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕

B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩

D.①②③中海水均是實現(xiàn)化學能與電能相互轉化的電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備 BaCl2·2H2O 的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______。實驗室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_______（填標號）。

a 燒杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

（2）

Ca2+

Mg2 +

Fe3+

開始沉淀時的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的 pH

13.9

11.1

3.2

流程中，濾渣Ⅱ中含_______（填化學式）。加入 H2C2O4 時應避免過量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

（3）利用間接酸堿滴定法可測定 Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取 xmL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為 V0 mL。

步驟Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于錐形瓶中，加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的濃度為___________mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度（T ℃）時，測得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝________。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）若所得混合液為中性，且a＝11，b＝3，則Va∶Vb＝__________。

（2）若所得混合液為中性，且Va∶Vb＝10∶1，則a＋b＝__________。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下圖裝置中的敘述正確的是(　　)

A.Pt為正極，其電極反應為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

B.這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色

C.這是電解NaOH溶液的裝置

D.Fe為陽極，其電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時，反應的平衡常數K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鐵片

產生紅棕色氣體

C．

氯化銨溶液

氫氧化鎂沉淀

白色沉淀溶解

D．

碳酸氫鈉溶液

苯酚鈉溶液

溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質的溶液：①CH3COOH�、�HCl�、�H2SO4�、�NaHSO4

（1）若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為____________(用序號表示，下同)。

（2）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為___________，經測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數Ka＝____________，溫度升高，Ka將_____(填“變大”“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4，還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

(1)“溶解”時，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3，反應的化學方程式為________。

(2)“除雜”時，加入NH4HF2固體的作用是________。

(3)“氧化”時，Fe2＋生成FeOOH的離子方程式是________。

(4)濾液X中主要含有的陽離子是________(填化學式)。

(5)實驗測得反應溶液的pH、溫度對氧化鐵黃產率的影響如圖所示。

①反應溫度宜選擇________。

②氧化時應控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過小或過大均會導致氧化鐵黃產率較低，其可能原因是__________________________________。

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