【題目】有下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH�、�HCl�、�H2SO4�、�NaHSO4

（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為____________(用序號表示，下同)。

（2）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝____________，溫度升高，Ka將_____(填“變大”“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。

【答案】③＞②=④＞① 0.1mol/L 1.99×10-5 變大 變小 不變

【解析】

(1)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當于一元強酸；

(2)n(CH3COOH)==0.1mol，根據(jù)c=計算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)k=計算其大小并判斷升溫電離平衡常數(shù)的變化，結(jié)合外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響判斷離子濃度的變化，電離平衡常數(shù)只受溫度影響。

(1)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當于一元強酸，若①CH3COOH ②HCl③H2SO4 ④NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相同，c(H+)的大小順序為：③＞②=④＞①；

(2)n(CH3COOH)==0.1mol，c(CH3COOH)==0.1mol/L；

c(CH3COO-)=c(H+)=1.4×10-3mol/L，k==1.99×10-5；醋酸電離吸熱，升溫促進電離，電離平衡常數(shù)增大；向醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，溫度不變電離平衡醋酸不變。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95 ℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小

C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(H＋)減小，Kw不變

D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

（1）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為________________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越______。

（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝_________(可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a．容器內(nèi)的密度保持不變　 b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是_________(選填序號)。

a. b. c.

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a______b(填“>”“＝”或“<”，下同)，Q1_____92.4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

已知：

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應類型是_______。

（2）B→C是硝化反應，試劑a是_______。

（3）C→D為取代反應，其化學方程式是_______。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（5）F含有的官能團是________。

（6）G→X的化學方程式是________。

（7）W能發(fā)生聚合反應，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。

（8）將下列E +W→Q的流程圖補充完整（在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的現(xiàn)象，與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI濁液中

常溫下，鋁片插入濃硫酸中

現(xiàn)象

高錳酸鉀溶液褪色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的離子方程式為___。

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該反應的化學方程式___。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都應保持___(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是___。配制FeCl2溶液時還應加入少量鐵屑，原因是___。

（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：

①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋I3- ②I3-＋2S2O32-＝3I-＋S2O62-

反應①中的還原產(chǎn)物為___。現(xiàn)取10.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應后，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液12.50mL，此溶液中Cu2＋的濃度為___mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

②黃綠色的氯水光照后顏色變淺

③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

④在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

A.②③B.②④C.①③D.①④

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