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8．根據化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學變化的是（　�。�
A．固體氯化鈉溶于水B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
C．冰經加熱變成水蒸氣D．氯化氫溶于水

分析 化學變化的實質是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成，發(fā)生化學變化時一定有舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成，以此來解答．

解答 解：A．NaCl溶于水，只有離子鍵的斷裂，但沒有化學鍵的形成，不屬于化學變化，故A錯誤；
B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣有舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成，屬于化學變化，故B正確；
C．冰經加熱變成水蒸氣沒有化學鍵的斷裂和形成，不屬于化學變化，故C錯誤；
D．氯化氫溶于水，有共價鍵的斷裂，但沒有化學鍵的形成，不屬于化學變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學鍵和化學變化，明確化學反應的判斷是分析是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，請回答
（1）NO2的體積為5.6．
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL n mol•L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為$\frac{nV+500}{140}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”的包裝袋上的部分文字說明．請根據下表回答下列問題．
  配料表    精制海鹽、碘酸鉀
  含碘量  20mg/kg～40mg/kg
儲存方法    密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
①碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B．
A．胰島素          B．甲狀腺素
C．生長激素        D．雄性激素
②長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽的供應，易患C．
A．甲狀腺亢進              B．貧血癥
 C．地方性甲狀腺腫大        D．糖尿病
③食鹽中加碘，這碘指的是元素（填“元素”、“原子”或“單質”）．
④碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為+5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，某小組為了探究溫度與反應物濃度對化學反應速率的影響，做了A、B、C、D四組實驗：
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液[]稀H2SO4[．Com][．Com]H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.2100.15
B2550.150.110
C3550.250.210
D35100.150.1V
（1）以上各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是C，D組實驗中V=10 mL
（2）能證明稀H2SO4[的濃度對反應速率的影響的兩組實驗為CD，能證明溫度對反應速率的影響的兩組實驗為AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）寫出下列物質的結構簡式：
①硬脂酸甘油酯②酚醛樹脂  ③TNT
（2）有下列五組物質：A、O2和O3   B、${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl   C、H3CCOOC2H5與CH3COOCH3
D、CH3CH2CH2CH3與E、 與

①C組兩種物質互為同系物；②D組兩種物質互為同分異構體．（填序號，錯選、漏選均不得分，下同）
（3）現(xiàn)有六種有機物：A、CH3OH       B、（CH3）3CCH2OH     C、（CH3）3COH
D、（CH3）2CHOH       E、C6H5CH2OH       F、（CH3）2CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有ABE②能發(fā)生消去反應生成烯烴的有CDF
（4）現(xiàn)有四種有機物：A、（CH3）2CHCl  B、CH3CH2OOCH   C、OHCCH2COOH  D、CH3COOCH3
①能與新制Cu（OH）2反應的有BC
②能與NaOH水溶液反應的有ABCD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．乙烷不能發(fā)生加成反應，而乙烯能發(fā)生加成反應
B．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應，而甲苯在30℃時即可
C．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙醇不能與NaHCO3溶液反應，而乙酸能與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列轉化方案中最好的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CHOH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH2BrCH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（　�。�
A．偏大B．偏小C．無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．升高溫度B．增大反應物濃度C．降低溫度D．加入催化劑

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