【題目】氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為__________。

(2)根據(jù)等電子體原理,在NO中氮原子軌道雜化類型是__________;1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為__________個。

(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________

(4)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。

A.H2O  B.CO2    C.SO2    D.BeCl2

(5)O3分子是否為極性分子?__________。

【答案】 F>N>O V形 sp 2NA 1s22s22p63s23p63d3 C

【解析】1由洪特規(guī)則的特例可知,氮元素的第一電離能大于氧元素,小于氟元素;由價層電子對互斥理論可知,OF2分子中中心原子的價層電子對數(shù)是4,含有2對孤對電子,其空間構(gòu)型是V形。2根據(jù)等電子體原理,NO2CO2互為等電子體,兩者的結(jié)構(gòu)相似,NO2中氮原子的雜化方式與CO2中碳原子的雜化方式相同,都是sp雜化;O22N2(其中有一個σ鍵和兩個π)互為等電子體,因此1molO22中有2NAπ鍵。3Cr的原子序數(shù)是24Cr3基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3;(4SO2O3互為等電子體,根據(jù)價層電子對互斥理論分析,SO2O3分子的結(jié)構(gòu)最相似,答案選C;(5SO2O3互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,二氧化硫是極性分子,臭氧也是極性分子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中,●代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵。示例:(圖中F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點,下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗:

(1)操作X的名稱是________________;

(2)氣體A是___________(填化學(xué)式);

(3)溶液B中陰離子除OH- 外還有__________(填離子符號),溶液D中存在的金屬離子為_________(填離子符號);

(4)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________;

(5)向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2,雜質(zhì)不反應(yīng))制取Ge,其工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

(2)高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為______

(3)熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)在沉鍺過程中,當(dāng)溫度為90℃,pH為14時,加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對沉鍺的影響如表所示,選擇最佳加料量為______(填“10-15”“15-20”或“20-25”),理由是______。

編號

加料量(CaCl2/Ge)

母液體積

(mL)

過濾后液含鍺(mg/L)

過濾后液

pH

鍺沉淀率(%)

1

10

500

76

8

93.67

2

15

500

20

8

98.15

3

20

500

2

11

99.78

4

25

500

1.5

12

99.85

(5)某溫度時,沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是______。

a.n點與p點對應(yīng)的Ksp相等

b.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到p點

c.q點無CaGeO3沉淀生成

d.加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點

(6)CaGeO3與強酸反應(yīng)可得到H2GeO3。0.l molL-1的NaHGeO3溶液pH_____(填“>”“=”或“<”)7,判斷理由是______(通過計算比較)。(25℃時,H2GeO3Ka1=1.7×10-9Ka2=1.9×10-13。)

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【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用十分廣泛。

(1)二價鈷離子的核外電子排布式為______。基態(tài)Co原子核外3d能級上有______個未成對電子。Co與Ca屬同周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈷熔沸點都比鈣高,原因是______。

(2)0.1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是______,K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(3)化合物四氨基鈷酞菁分子的結(jié)構(gòu)式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______

(4)[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得,該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是______

(5)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-______個,該鈷的化合物的化學(xué)式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。2KClO3 === 2KCl+3O2_______氧化劑_____ 還原劑_____

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【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:

①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×1012

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸(HCOOH)是一種可再生的儲氫物質(zhì),其產(chǎn)生、儲存和應(yīng)用H2的循環(huán)示意圖如下。

(1)HCOOH的結(jié)構(gòu)式是________。

(2)產(chǎn)生H2:上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式是________。

(3)儲存H2

Ⅰ.CO2加氫法:

①已知:2HCOOH (l) + O2 (g) = 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH =-510 kJ·mol1

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) ΔH =-572 kJ·mol1

則CO2 (g) + H2 (g) = HCOOH (l) ΔH ________。

此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:K________

②增大壓強,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高,原因是________。

即使在高壓和高溫條件下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高,為實現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的措施是________

Ⅱ.電化學(xué)還原法:

在碳酸氫鹽的水溶液中,CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。

③圖1中,陰極的電極反應(yīng)式是________。

④依據(jù)圖1,在圖2的方框中填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號_____。

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