【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

【答案】C

【解析】各物質(zhì)的元素都是前二周期元素，根據(jù)圖示中最外層電子數(shù)及成鍵情況可知，甲為：HF、乙為：N2、丙為：CO2、丁為：NH3，則A、上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)的元素有：H、F、N、C、O五種元素，A錯誤；B、氮氣和二氧化碳屬于非極性分子，而HF、氨氣中正負電荷的重心不重合，屬于極性分子，B錯誤；C、甲為氟化氫、丁為氨氣，二者反應(yīng)生成了氟化銨，屬于離子化合物，C正確；D、氯化鈣與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，不會生成白色沉淀，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩(wěn),電池的總反應(yīng)為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A. 接通電路后,電池的正極質(zhì)量減小

B. 若反應(yīng)消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜

C. M電極材料為銅片

D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是( )

A.CO→CO2B.Na→Na+C.Fe3+→Fe2+D.HCl→MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________。

（2）實驗開始時應(yīng)先將彈簧夾a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。

（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________。

（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下，向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體，其所含分子數(shù)為0.1 NA

B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含銅粒子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，22gT2O含中子數(shù)為12NA

D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置

③不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實現(xiàn)

④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A. ③B. ③④C. ②③④D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等�，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

(1)合金中Al的質(zhì)量為__________________。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為__________。

(2)根據(jù)等電子體原理，在NO中氮原子軌道雜化類型是__________；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為__________個。

(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為__________。

(4)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。

A．H2O　 B．CO2　　　 C．SO2　　　 D．BeCl2

(5)O3分子是否為極性分子？__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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