【題目】將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物,例如

2CH3COOK+2H2O=CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH

現(xiàn)充分電解CH2ClCOOK水溶液,并加熱電解后的水溶液,則下列說法中合理的是

A.CO2氣體在陰極放出

B.加熱后有不溶于水的油狀物生成

C.混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KOH

D.混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KCl

【答案】D

【解析】

試題分析:電解時,陽極上失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng),羧酸陰離子在陽極失去電子,然后脫羧基得到烴基自由基,兩個烴基自由基可以生成鹵代烴1,2-二氯乙烷,同時陽極上還有二氧化碳生成;陰極是氫離子得到電子變成氫氣,同時生成了KOH,在與1,2-二氯乙烷在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cl-CH2-CH2-Cl+2KOHHO-CH2-CH2-OH+2KCl;A二氧化碳是在陽極羧酸根離子放電后的脫羧反應(yīng)生成,故A錯誤;

B加熱后,1,2-二氯乙烷和氫氧化鉀反應(yīng)生成乙二醇有機物,易溶于水,故B錯誤;C電解后生成的二氧化碳揮發(fā),將電解后混合液蒸干后,1,2-二氯乙烷和氫氧化鉀反應(yīng)生成乙二醇等有機物揮發(fā),得到的固體主要是KCl,故C錯誤;D電解后生成的二氧化碳揮發(fā),將電解后混合液蒸干后,1,2-二氯乙烷和氫氧化鉀反應(yīng)生成乙二醇等有機物揮發(fā),得到的固體主要是KCl,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是

ASO2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

BNa2O、Na2O2成元素相同,陽離子與陰離子個數(shù)比也相同,但化學(xué)鍵種類不同

CSiO2能與NaOH液、HF溶液反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物

D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分震蕩后溶液呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回歸、改進、拓展教材實驗,是高考化學(xué)實驗考查的常見形式。

I甲組同學(xué)在進行《必修二》實驗2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時,進行了以下探究。基于目前學(xué)過的元素周期表的相關(guān)知識,該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理。

【查閱資料】:鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。

(1)寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式__________________________________。

(2)①該催化劑中鐵元素的化合價為 。

②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O410℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知: 法制取得到的催化劑活性更高,由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是

II乙組同學(xué)在進行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時,發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快,該小組設(shè)計了如下過程探究其原因:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為(流程中“III”等為Mn的價態(tài)):

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+ 對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K+ 對該反應(yīng)有催化作用

【設(shè)計、完成實驗】

(3)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和

(4)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液

18

仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù),回答問題:

x = mL,假設(shè)__________成立(填“1” 、“2”或“3”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在AlCl3和FeCl3混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是

A.FeOH3、AlOH3

B.AlOH3、I2

C.Fe2S3、I2

D.FeS、S、AlOH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 時,某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中,點燃爆炸后,又恢復(fù)到20 。此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應(yīng)前的一半,經(jīng)NaOH溶液吸收后,容器內(nèi)幾乎真空。此烴的化學(xué)式可能是

A.CH4 B.C3H4 C.C2H4 D.C4H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示________、________;

(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式: ; 。

(4)在一定條件下,向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min后測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol,則:若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則V(O2)= ;若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則V(SO3)=

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,寫出由S(s)生成3 mol SO3(g)的熱化學(xué)方程式(要求寫出簡單計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。

(1)加熱前,通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片,目的是 。

(2)為了證明濃硫酸的作用,某同學(xué)進行了以下4個

實驗,實驗記錄如表:

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機層厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

飽和Na2CO3溶液

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3molL﹣1硫酸

飽和Na2CO3溶液

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6molL﹣1鹽酸

飽和Na2CO3溶液

1.2

①為更好地測定酯層厚度,可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴 試液,每次實驗結(jié)束后可觀察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象是

②分析實驗A、B、C的數(shù)據(jù),可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是 、 ;實驗D和實驗C對照,你又能得出的結(jié)論是

(3)飽和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.01 mol/L硫氰化鉀與氯化鐵溶液各100 mL在一定條件下反應(yīng):3KSCN +FeCl3 FeSCN3 + 3KCl,達到平衡后向混合溶液加入5g下列固體溶液體積變化忽略不計,不影響平衡的是

A.氯化鐵 B.氯化鉀 C.硫氰化鉀 D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的 NaOH固體;Na2SO4溶液;KNO3溶液;H2O;CaCO3固體;NaCl固體

A.①②⑤ B.②③⑥ C.②③④⑤ D.②④

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