【題目】在AlCl3和FeCl3混合溶液中,先加入過(guò)量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是( )
A.Fe(OH)3、Al(OH)3
B.Al(OH)3、I2
C.Fe2S3、I2
D.FeS、S、Al(OH)3
【答案】D
【解析】
試題分析:在FeCl3和AlCl3溶液中加過(guò)量KI,先是FeCl3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2,再加入Na2S后,由于S2-+H2O HS-+OH-.在Na2S溶液中,有大量S2-、OH-,依題意知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2-能力強(qiáng),兩鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),形成FeS沉淀,F(xiàn)e2++S2-=FeS↓;Al3+結(jié)合OH-能力強(qiáng),形成Al(OH)3沉淀,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,或理解為Al3+與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng):3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl;但由于I2的存在發(fā)生:I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI,所以最終得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光照對(duì)下列反應(yīng)幾乎無(wú)影響的是
A.氫氣和氯氣 B.甲烷和氯氣 C.甲烷和氧氣 D.次氯酸分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )
A.16% B.37% C.48% D.無(wú)法計(jì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出,它們是 、 。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。
(3)若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液,求得的反應(yīng)熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用 次。
(5)量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃,混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃,設(shè)溶液密度均為1 g/mL,生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱:△H= kJ/mol(不用化簡(jiǎn))。
(6)已知:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) △H1= a kJ/mol
HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) △H2= b kJ/mol
則NH3H2O(aq)NH4+(aq)+ OH-(aq) △H3= ________ kJ/mol(用a、b表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列糖中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 ( )
A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 麥芽糖 D. 淀粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 甲、乙溶液均變藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物,例如
2CH3COOK+2H2O=CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH
現(xiàn)充分電解CH2ClCOOK水溶液,并加熱電解后的水溶液,則下列說(shuō)法中合理的是( )
A.CO2氣體在陰極放出
B.加熱后有不溶于水的油狀物生成
C.混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KOH
D.混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于
(2)反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)②的離子方程式為
(3)某工廠用B制漂白粉。
①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為: 靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列條件下,可以大量共存的離子組是( )
A.某無(wú)色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SO42-、K+、SCN- -
C.含有大量NH4+的溶液中:Ba2+、 K+、Cl-、OH-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
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