【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
【答案】D
【解析】A、①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2 △H1,②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2 △H2,結(jié)合蓋斯定律計算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=△H1+△H2,故A正確;B、圖示分析可知,反應(yīng)物能量高于生成物,反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134KJ·mol-1-360KJ·mol-1=-226KJ·mol-1,故B正確;C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E1=134KJ·mol-1小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJ·mol-1,故C正確;D、①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2 △H1,②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2 △H2,反應(yīng)過程中Pt2O+和Pt2O2+ 參與反應(yīng)后又生成不需要補充,故D錯誤;故選D。
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)在T℃時,將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示:8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。
(2)仍在T℃時,將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.3v正(H2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)與題(1)條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比 ________ (填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應(yīng)機理為:
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:_______________。
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣42.56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。
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【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的ΔH_____ 0(填填“>”、“=”或“<”)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。
a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱Q kJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式:___________________________________。
(3)常溫時,將a mol氨氣溶于水后,再通入b mol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會______(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時,向容積固定為5 L的容器中充入1mol H2O(g)和1mol CO, 反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度0.08 mol/L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:
己知:
(1)G中官能團(tuán)的名稱為_________、_________。
(2)D的系統(tǒng)命名是_________。
(3)由A生成B的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)類型_________。
(4)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(5)H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)寫出一種同時滿足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(7)借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。
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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(s)+Y(g)W(g)+Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)),在一定體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變條件,反應(yīng)速率(v)隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是( 。
A. 增加了X的物質(zhì)的量 B. 降低了溫度
C. 增大了壓強 D. 增大了Y的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面有關(guān)試劑的保存正確的是
A.液氯通常保存在干燥的鋼瓶中
B.金屬鈉通常保存在四氯化碳中
C.鐵片通常保存在無色細(xì)口瓶中
D.硅酸鈉溶液通常保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中哪些是配合物( )
①CuSO4·5H2O、贙2PtCl6 ③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2、軰Cl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2
A. ①③④⑥ B. ②③⑤ C. ①② D. ①③⑤
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【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制圖像如圖所示,且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)該圖像,下列表述正確的是
A. A點表示的是T1溫度下的不飽和溶液
B. 將A點的溶液降溫,可能得到C點的飽和溶液
C. 向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點
D. T3>T2>T1
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