【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制圖像如圖所示,且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)該圖像,下列表述正確的是

A. A點表示的是T1溫度下的不飽和溶液

B. 將A點的溶液降溫,可能得到C點的飽和溶液

C. 向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點

D. T3>T2>T1

【答案】A

【解析】A、過C點的那條直線上所有點都是飽和溶液，過A點作平行y軸直線，在相同pAg， T1溫度時，A點達到平衡，需要增加c(Cl－)，即A點表示的是T1溫度下的溶液為不飽和溶液，故A正確；B、C點的c(Ag＋)和c(Cl－)比A點的c(Ag＋)和c(Cl－)大，溶液降溫，濃度不會增大，故B錯誤；C、pCl=-lgc(Cl-)，加入NaCl溶液，溶液中c(Cl－)增大，而pCl將會減小，因此不可能改變至D點，故C錯誤；D、pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)以及氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此推出T1>T2>T3，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素也與碳元素一樣存在一系列氫化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。請回答下列有關問題：

（1）上述氮的系列氫化物的通式為____________。

（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查閱文獻資料，化學鍵鍵能如下表：

化學鍵

H-H

N=N

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

①氨分解反應NH3(g) N2(g)+ H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，則合成氨反應 N2(g)+ H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________。

②氨氣完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為__________________________。

③如右圖是氨氣燃料電池示意圖。a電極的電極反應式為________________。

（3）已知NH3·H2O為一元弱堿。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為__________________;溶液中離子濃度由大到小的排列順序為___________________。

（4）通過計算判定(NH4)2SO3溶液的酸堿性(寫出計算過程)________________________。(已知：氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物G分子結構的球棍模型如下圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與球之間的連線“一”不一定是單鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：

（1）G的分子式為 ____________。

（2）A的結構簡式為 ___________；D中官能團的名稱為 __________。

（3）B→C反應的化學方程式是 ____________________________。

（4）E的同分異構體中可用通式表示(其中X、Y均不為H)，且能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有______種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)結構簡式為 (寫出一種即可)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=______________已知:K300℃>K350℃,則該反應是_______熱反應圖中表示NO2變化的曲線是__________上述反應在第5s時,NO的轉化率為_________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示則

A. M點所示溶液的導電能力強于Q點

B. N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。

I.常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

（1）表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

（2）NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

（3）當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國《科學》雜志曾報道：在40 GPa的高壓下，用激光加熱到1800 K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對該物質(zhì)的推斷一定不正確的是(　　)

A. 該原子晶體中含有極性鍵 B. 該原子晶體易氣化，可用作制冷材料

C. 該原子晶體有很高的熔點 D. 該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料

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