【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）

A. 電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C. 電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D. 電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

【答案】D

【解析】試題分析：A、Li屬于堿金屬，化學(xué)性質(zhì)較活潑，若電解質(zhì)溶液中混入水，則Li與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，影響電池反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Li元素的化合價(jià)升高到+1價(jià)，所以Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，B錯(cuò)誤；C、電池工作過(guò)程中，S元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，所以亞硫酰氯被還原為S單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、電池工作過(guò)程中，若8molLi參加反應(yīng)，則失去電子的物質(zhì)的量是8mol，生成2molS單質(zhì)，所以金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為8:2=4:l，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用作緩沖劑和培養(yǎng)劑，農(nóng)業(yè)上常用作 復(fù)合肥料。以氟磷灰石［主要成分為Ca5F(PO4)3,還含有少量的Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)］為原料制備KH2PO4 晶體的一種流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”過(guò)程中生成磷酸的化學(xué)方程式為________，若用鹽酸代替硫酸，磷酸的產(chǎn)率會(huì)明顯提高，原因是___，該過(guò)程所用的儀器不能釆用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)己知物質(zhì)A為CaCO3,其作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則“廢渣I”的主要成分為__________。

(3) “反應(yīng)II ”的化學(xué)方程式為 _______。

(4)將獲得的KH2PO4晶體進(jìn)行進(jìn)一步提純的方法名稱(chēng)為____。

(5)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石來(lái)制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%,則生產(chǎn)出的磷酸二氫鉀晶體的質(zhì)量為 _____kg. 已知摩爾質(zhì)量 M（Ca5F(PO4)3）=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.HA為一元弱酸，MOH為一元強(qiáng)堿

B.滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，c(M+)＞c(A-)

C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D.K點(diǎn)時(shí)，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的

A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B．平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 C．密度減小 D． 氣體壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C. 2s時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.二氧化硅溶于氫氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-=SiF4↑ +2H2O

B.偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-

C.稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H+ ++ Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O

D.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用10 mol·L-1 H2SO4配制 480mL 1mol·L-1 H2SO4，有如下幾個(gè)操作：

①計(jì)算并用量筒量取 x mL10 mol·L-1 H2SO4，稀釋?zhuān)?/span>

②將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入規(guī)格為 y 的容量瓶中；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2–3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)上述步驟中 x、y分別是：x________________；y________________。

(2)若沒(méi)有進(jìn)行操作③，則所配溶液的濃度________________ (填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；操作④中定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液的濃度________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱(chēng)取2.0g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。

A

B

C

D

E

F

(1)寫(xiě)出裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱(chēng)__________、_______。

(2)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生的離子方程式____________________________。

(3)裝置B的作用是______________________________。

(4)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：______________________________。

(5)裝置D中 NaOH的作用是________________________________________。

(6)他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

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