Question

18．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①X是原子半徑最小的元素，②元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）請(qǐng)寫(xiě)出Y、W元素的元素符號(hào)：YN，WS；
（2）元素Z在周期表的位置是第第二周期第ⅥA族；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出Y單質(zhì)的電子式；
（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式（NH₄）₂SO₄；該化合物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵和離子鍵．

Answer 1

分析 X是原子半徑最小的元素，則X為H，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：
、
設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；
若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理；
由于Y是N元素，X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1，化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，且x為H，X與N形成銨根離子，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）X是原子半徑最小的元素，則X為H，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：
、
設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，由于Y是N元素，X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1，化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，X與N形成銨根離子，
故答案為：N；S；
（2）硫原子序數(shù)為16，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，所以硫元素位于第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（3）Y單質(zhì)為氮?dú)�，氮�(dú)夥肿又写嬖?對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；
（4）化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，且X為H，X與N形成銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，其化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄，其中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：（NH₄）₂SO₄；離子鍵和共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系的利用，題目難度中等，關(guān)鍵在確定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外層電子數(shù)之和為17推斷．