7．下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．硝酸鈉溶液和氯化鋇溶液B．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
C．稀鹽酸和碳酸鈉溶液D．稀硫酸滴到銅片上

分析 根據(jù)離子之間能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子之間發(fā)生反應(yīng)，排在H前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．混合不生成沉淀、氣體、水等，則不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A不選；
B．混合不生成沉淀、氣體、水等，則不能發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；
C．混合生成二氧化碳?xì)怏w、水，即發(fā)生氫離子與碳酸根離子的反應(yīng)，故C選；
D．Cu的金屬活潑性較弱，排在H的后面，則與稀硫酸不反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的條件等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為分別驗(yàn)證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度
/℃		H2O2溶液
初始濃度/%		MnO2
顆粒大小
1254無(wú)MnO2
225121g細(xì)顆粒MnO2
32541g細(xì)顆粒MnO2
42541g粗顆粒MnO2
（1）上表中，反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)2（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是催化劑顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明在其他條件相同時(shí)，改變溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響（寫(xiě)出操作步驟）：取相同濃度的過(guò)氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀(guān)察產(chǎn)生氣體的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：①X是原子半徑最小的元素，②元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）請(qǐng)寫(xiě)出Y、W元素的元素符號(hào)：YN，WS；
（2）元素Z在周期表的位置是第第二周期第ⅥA族；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出Y單質(zhì)的電子式；
（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式（NH4）2SO4；該化合物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵和離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多的是（　�。�
A．乙醇B．戊烷C．二氯丙烷D．戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂?nbsp;④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應(yīng)（　�。�
A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．第一電離能：He＜Ne＜Ar
C．共價(jià)鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡CD．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將等物質(zhì)的量的乙烷和溴蒸氣混合后，在光照條件下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CHBr2CHBr2C．CBr3CBr3D．HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
（1）增加水的量或升高溫度，一定可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率
（2）增大硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
（3）對(duì)于反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率
（4）對(duì)于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進(jìn)行（固定體積），現(xiàn)充入氦氣，由于容器中壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快
（5）對(duì)于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用適合催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快．
A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫(xiě)出A、E、F的化學(xué)式，C的俗稱(chēng)、D的名稱(chēng)：
ANa
CNaOH
DFeCl3
ENa2CO3
FCaCl2．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
②C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，
③C→E2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
④B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）某反應(yīng)可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
（5）B物質(zhì)的用途為殺菌、消毒、制造漂白粉或消毒液．

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