如圖，以下圖說法正確的是（　�。�
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A、該圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B、該圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)C、該圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D、該圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒
分析：由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，以此解答該題．
解答：解：A．由圖可知，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，故A錯誤；
B．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不變，該圖不能證明反應(yīng)的能量變化與生成物的狀態(tài)的關(guān)系，故B錯誤；
C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)放熱，遵循能量守恒，故D正確．
故選D．
點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，把握催化劑對反應(yīng)的影響，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
（1）下列說法不正確的是
D
D

A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加  Na2CO3溶液
（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)．A為
陽
陽
離子交換膜、B為
陰
陰
離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極．Na2SO4溶液應(yīng)該在
Ⅱ
Ⅱ
區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入．通電電解時陰極的電極反應(yīng)式為
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
，在III區(qū)得到
H2SO4溶液、氧氣
H2SO4溶液、氧氣
．當(dāng)外電路總共通過30mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南京模擬）將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K＝
它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          。
(3)對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
B．A、C兩點的反應(yīng)速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
(4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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科目：高中化學(xué) 來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五） 題型：填空題

某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗(如圖)。請同答下列問題。

(1)通電一段時間后，可觀察到_______________電極(填

“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電

極反應(yīng)式為____________。

(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

(3)若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

(4)若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如下圖)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是＿＿＿極(填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為                             。

(5)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是          （填序號）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

C．燃料電池放電時的正極反應(yīng)：

H2－2e－＋2OH－＝2H2O

D．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

 

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