12．能夠說明氨水是弱堿的事實(shí)是（　�。�
A．氨水具有揮發(fā)性B．1mol/L硝酸銨溶液pH約為5 （室溫）
C．氨水能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．氨水導(dǎo)電能力較弱

分析 A．氨水具有揮發(fā)性，屬于氨水的物理性質(zhì)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；
B、1mol/L的硝酸銨溶液pH=5，溶液呈酸性，說明硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽；
C、氨水和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離；
D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能無關(guān)．

解答 解：A．氨水具有揮發(fā)性，屬于氨水的物理性質(zhì)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故A錯(cuò)誤；
B、1mol/L的硝酸銨溶液pH=5，溶液呈酸性，說明硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B正確；
C、氨水和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，則不能說明氨水是弱堿，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能無關(guān)，所以氨水導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，不能說明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定強(qiáng)弱電解質(zhì)，不能根據(jù)其溶液酸堿性、電解質(zhì)的溶解性確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱：
B中含官能團(tuán)名稱羥基；D中含官能團(tuán)名稱羧基；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O　反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)（或取代）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．解答下列問題：
Ⅰ．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)（圖1），以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能．
（2）（b）中溫度降低，下列各圖（圖2）所表示的反應(yīng)是（b）反應(yīng)的是A．
Ⅱ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示．
（1）該反應(yīng)中X和Y是反應(yīng)物，反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
（2）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）
（3）反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol/L
（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考核和研究，認(rèn)為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣．其主要原因是（　�。�
A．價(jià)格便宜，不易生銹
B．鐵鍋含有碳元素
C．烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素
D．傳熱慢，保溫性能好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）．分析并回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)裝置
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是抬高（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平．
②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為
69.14%（保留2位小數(shù)，氣體體積已折算為標(biāo)況）．
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是濃氨水、堿石灰（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為BaSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．請(qǐng)選擇合適的選項(xiàng)編號(hào)填入表格：
除雜可用試劑：
a．堿石灰           b．水           c．濃硫酸           d．飽和食鹽水
收集氣體方法：

氣體所含雜質(zhì)氣體除雜所用試劑收集氣體方法（已去除雜質(zhì)）
氨氣水蒸氣aB
一氧化氮二氧化氮bA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列元素中，非金屬性最弱的是（　�。�
A．FB．OC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．將21.9g氯化氫溶于水配成200mL的鹽酸溶液．試計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）200mL該鹽酸跟過量的鋅粉充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d是序號(hào)，其它為元素符號(hào)．
（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）a和d兩元素的原子以共價(jià)鍵
（填化學(xué)鍵類型）形成化合物；
（3）a、b、c三種元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱），離子半徑最大的是F-（填離子符號(hào)）；
（4）寫出b、c元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（5）下列有關(guān)圖表的敘述中，錯(cuò)誤的是BC（選填序號(hào)）
A．位于階梯虛線附近的元素既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)
B．人們?cè)陔A梯虛線附近尋找催化劑
C．元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是最強(qiáng)的
D．Cs是金屬性最強(qiáng)的元素．

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