Question

7．利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

實驗	裝置
（1）實驗目的：驗證SO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平． ②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為 69.14%（保留2位小數(shù)，氣體體積已折算為標況）．
（3）實驗目的：探究SO2與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應放置的藥品是濃氨水、堿石灰（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為BaSO3．

Answer 1

分析 （1）在支管交叉處二氧化硫與硫化氫反應；濃硫酸稀釋后防止與FeS反應；
（2）①讀數(shù)時應使水準管、量氣管內(nèi)液面相平；
②量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，可知生成氫氣為44.80mL，氣體的物質(zhì)的量為0.002mol，
設(shè)Zn的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為y，則
65x+56y=0.117g，
2x+2y=0.002×2，
解得y=0.0014mol，以此計算含量；
（3）二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，另一種氣體為氨氣時生成亞硫酸鋇沉淀，另一種氣體為氯氣、二氧化氮等時生成硫酸鋇沉淀，以此來解答．

解答 解：（1）稀的硫酸與FeS反應生成硫化氫，硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化，
故答案為：管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；
（2）①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平，
故答案為：抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平；
②量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，可知生成氫氣為44.80mL，氣體的物質(zhì)的量為0.002mol，
設(shè)Zn的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為y，則
65x+56y=0.117g，
2x+2y=0.002×2，
解得y=0.0014mol，
則合金中鐵的含量為$\frac{0.014mol×56g/mol}{0.117g}$×100%=69.14%，
故答案為：69.14；
（3）二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應放置的藥品是濃氨水、堿石灰（或固體NaOH、生石灰）[或銅片、濃硝酸]，發(fā)生復分解反應生成生成BaSO₃沉淀[或發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀]，
故答案為：濃氨水；堿石灰；BaSO₃．

點評 本題考查性質(zhì)實驗及物質(zhì)含量測定實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識及實驗技能的訓練，題目難度不大．