【題目】下列化合物中，既不能與NaOH溶液發(fā)生反應，又不能與溴的CCl4溶液反應，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

A.丙烷B.乙醇C.鹽酸D.乙烯

【答案】A

【解析】

A．丙烷性質穩(wěn)定，與氫氧化鈉、溴的四氯化碳以及高錳酸鉀都不反應，故A符合題意；

B．乙醇可與酸性高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；

C．鹽酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，故C不符合題意；

D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應，也能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A. 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色) + 2H+

C. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-

D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制各硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(膠體) + CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液，兩電極上產生的氣體(標準狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關說法正確的是

A. 原溶液中CuSO4和NaCl物質的量之比為1:1

B. a表示陰極上產生的氣體，前產生的為Cl2

C. 若t1時溶液的體積為1L，此時溶液的pH 為13

D. 若原溶液體積為1L，則原溶液中SO42- 的物質的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

B. D點溶液中的pH=11.25

C. C點時,加入NaOH 溶液的體積為20.00 mL

D. 25 ℃時,HNO2 的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】__________

【實驗內容及記錄】

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

溶液

溶液

稀硫酸

1

3.0

2.0

1.0

2.0

4.0

2

2.0

3.0

1.0

2.0

5.2

3

1.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是___________。

（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的平均反應速率為： _____________

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是____________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

溶液

溶液

稀硫酸

4

3．0

2．0

1．0

2．0

____

t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是

A.加熱氧化鋁B.加熱氧化汞

C.電解熔融氯化鈉D.氫氣還原氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知反應的熱化學方程式如下：

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反應熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4，發(fā)生反應①，（用x表示）與時間的關系如圖1所示，則該溫度下，反應①的平衡常數(shù)K=___________________。

（2）肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

①該反應的化學方程式為________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③圖中N2H4的平衡體積分數(shù)隨溫度升高而降低，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請回答下列問題:

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作順序是 。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應采取的措施是 。

(3)寫出實驗中加熱試管的目的:① ;② 。

(4)試管b中盛有飽和Na2CO3溶液,其作用是 。

(5)反應結束后,振蕩試管b,靜置,觀察到的現(xiàn)象是 。

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