【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料,既可用于制藥,又可用作火箭燃料;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1;
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。
反應(yīng)熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4,發(fā)生反應(yīng)①,(用x表示)與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示,則該溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=___________________。
(2)肼在另一條件下也可達(dá)到分解平衡,同時(shí)生成兩種氣體,且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。圖2為平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
③圖中N2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低,其原因是__________________________________。
【答案】 大于 0.25 3N2H44NH3+N2 小于 肼在催化劑作用下分解,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升髙溫度,平衡正向移動(dòng),因此肼的體積分?jǐn)?shù)也減小
【解析】(1)①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) 為分解反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),△H1>0;②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 為化合反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),△H2<0,反應(yīng)熱△H1大于△H2。設(shè)反應(yīng)的N2H4的物質(zhì)的量為y,
N2H4(g)N2(g)+2H2(g)
起始(mol)1 0 0
反應(yīng) y y 2y
平衡 1-y y 2y
則==3.0,解得y=0.5mol,因此K===0.25,故答案為:大于;0.25;
(2)①氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,可推斷兩種氣體分別為N2和NH3,反應(yīng)方程式為:3N2H4N2+4NH3,故答案為:3N2H4N2+4NH3;
②反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),減小壓強(qiáng)有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),肼的體積分?jǐn)?shù)減小,根據(jù)圖像,壓強(qiáng)大小關(guān)系為:p2<p1,故答案為:小于;
③N2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低,可能的原因?yàn)殡略诖呋瘎┳饔孟路纸猓磻?yīng)為吸熱反應(yīng),升髙溫度,平衡正向移動(dòng),因此肼的體積分?jǐn)?shù)也減小,故答案為:肼在催化劑作用下分解,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升髙溫度,平衡正向移動(dòng),因此肼的體積分?jǐn)?shù)也減小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200 ℃左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法不正確的是( )
A. a極為電池的負(fù)極
B. 電池工作時(shí),電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-===2H2O
D. 電池工作時(shí),1 mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】下列化合物中,既不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),又不能與溴的CCl4溶液反應(yīng),也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
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【題目】2mol Cl2和2mol CO2相比較,下列敘述中正確的是( )
A.分子數(shù)相等
B.原子數(shù)相等
C.質(zhì)子數(shù)相等
D.質(zhì)量相等
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【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比( )
A.5:2
B.3:1
C.15:2
D.1:3
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【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法不正確的是
A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)
B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應(yīng)
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A 的分子式為C8H10O
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族,短周期中C原子半徑最大,B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是
A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵
C. 離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>D>B>C
D. 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)
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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5 min后溫度升高到830℃,此時(shí)測得CO2為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式: ,則此時(shí)的溫度為1000℃
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