Question

16．（1）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣發(fā)生反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若有1體積氨氣參加反應，則有0.75體積氟氣參加反應；若有8.96L氨氣（標準狀況）參加反應，則生成0.3mol A．在標準狀況下，生成2.24L B，則該反應中轉移電子的物質的量為0.6mol．
（2）將等物質的量Fe₂O₃與FeCl₃置于密閉管中加熱，能恰好完全反應，且只生成一種產物X，其物質的量是反應物總物質的量的1.5倍，寫出X的化學式FeOCl；
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO₄^2-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，為氟化銨，B在標準狀況下為氣態(tài)，在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣，氨氣和氟氣的計量數(shù)之比是1：0.75=4：3，若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA，則氨氣和氟化銨的計量數(shù)之比=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$：0.3mol=4：3，根據(jù)原子守恒知，生成的另一種物質是NF₃，氨氣和氟氣反應生成氟化銨和三氟化氮，反應方程式為：4NH₃+3F₂ $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，據(jù)此計算電子轉移；
（2）將等物質的量Fe₂O₃與FeCl₃置于密閉管中加熱，能恰好完全反應，且只生成一種產物X，其物質的量是反應物總物質的量的1.5倍，依據(jù)反應前后原子守恒分析判斷X的化學式；
（3）高錳酸根離子中錳元素化合價+7價變化為+2價，亞硫酸根離子中硫元素+4價變化為+6價，電子轉移總數(shù)10，結合電子守恒和原子守恒配平書寫離子方程式．

解答 解：（1）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣發(fā)生反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若有1體積氨氣參加反應，則有0.75體積氟氣參加反應，氨氣和氟氣的計量數(shù)之比是1：0.75=4：3，若有8.96L氨氣（標準狀況）參加反應，則生成0.3mol A，則氨氣和氟化銨的計量數(shù)之比=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$：0.3mol=4：3，反應方程式為：4NH₃+3F₂ $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，反應中電子轉移6e^-，生成3mol在標準狀況下，生成2.24L B為NF₃為0.1mol，則該反應中轉移電子的物質的量為0.6mol，
故答案為：0.6；
（2）將等物質的量Fe₂O₃與FeCl₃置于密閉管中加熱，能恰好完全反應，且只生成一種產物X，其物質的量是反應物總物質的量的1.5倍，設Fe₂O₃與FeCl₃物質的量都是1mol，生成X物質的量為3mol，F(xiàn)e₂O₃+FeCl₃=3X，則依據(jù)原子守恒得到：X為FeOCl，
故答案為：FeOCl；
（3）高錳酸根離子中錳元素化合價+7價變化為+2價，亞硫酸根離子中硫元素+4價變化為+6價，電子轉移總數(shù)10，配書寫得到離子方程式為：
2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案為：2； 5；  6H⁺；2； 5；   3H₂O；

點評 本題考查了物質推斷、氧化還原方程式的配平方法，原子守恒的分析應用，注意題干條件和信息的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．