Question

14．T℃時，純水中c（OH^-）為10^-6mol•L^-1，則該溫度時，
（1）將pH=3 的H₂SO₄溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2 混合，所得混合溶液的pH為9．
（2）若1體積pH₁=a的某強酸溶液與10體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=11．

Answer 1

分析 （1）T℃時，純水中c（OH^-）為10^-6mol•L^-1，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol•L^-1，離子積常數(shù)K_w=10^-12，
pH=3的硫酸溶液中c（H⁺）=10^-3 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.01mol/L，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×2-0.001mol/L×9}{2+9}$=0.001mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.001}$mol/L=10^-9mol/L，pH=-lg
c（H⁺）；
（2）若1體積pH₁=a的某強酸溶液與10體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，說明酸中n（H⁺）等于堿中n（OH^-）．

解答 解：（1）T℃時，純水中c（OH^-）為10^-6mol•L^-1，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol•L^-1，離子積常數(shù)K_w=10^-12，
pH=3的硫酸溶液中c（H⁺）=10^-3 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.01mol/L，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×2-0.001mol/L×9}{2+9}$=0.001mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.001}$mol/L=10^-9mol/L，pH=-lg
c（H⁺）=-lg10^-9=9；
故答案為：9；         
（2）若1體積pH₁=a的某強酸溶液與10體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，說明酸中n（H⁺）等于堿中n（OH^-），即存在10^-a×1=10×10^b-12，則a+b=11，
故答案為：11．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，正確計算該溫度下離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意計算堿溶液濃度方法，為易錯點．