19．用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，下列情況使結(jié)果偏低的是（　�。�
A．容量瓶?jī)?nèi)含少量水B．氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉
C．俯視定容D．溶解后立即定容

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷不當(dāng)操作對(duì)所配溶液濃度影響．

解答 解：A．配制最后需加水定容，量瓶?jī)?nèi)含少量水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉，氫氧化鈉的量減少，濃度偏低，故B正確；
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．溶解后立即定容，未冷卻，所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，抓住c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖：
石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精餾}{→}$SiHCl3（純）$→_{1357K}^{H_{2}}$高純硅
①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
③H2還原SiHCl3過(guò)程中若混O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
④已知2gH2在O2中完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出241.8kJ的熱量．寫(xiě)出H2在O2中完全燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
（2）下列對(duì)硅材料的說(shuō)法正確的是ABC（填字母）．
A．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
B．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導(dǎo)纖維
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入二氧化碳?xì)怏w，振蕩，觀察．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：生成白色膠狀沉淀．②寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出．另一份需消耗含cmolBaCl2的水溶液，沉淀反應(yīng)剛好完全．則原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$mol．L-1B．$\frac{2b-c}{a}$mol．L-1C．$\frac{a-b}{a}$mol．L-1D．$\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數(shù)均為NA
B．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA
C．32 g S8單質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)如右圖）中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為NA
D．1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．T℃時(shí)，純水中c（OH-）為10-6mol•L-1，則該溫度時(shí)，
（1）將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2 混合，所得混合溶液的pH為9．
（2）若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定量的稀硫酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì)，其中能達(dá)到目的是（　�。�
A．硝酸鈉固體B．冰醋酸C．硫酸鋅溶液D．硫酸銅固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．在2個(gè)恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$  2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）        t5
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）3c
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）甲容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．國(guó)際石油價(jià)格多次上漲，為解決能源危機(jī)，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-683.4kJ/mol．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生任何污染
B．在25℃、101KPa時(shí)，生成1mol水時(shí)放出683.4kJ的熱量
C．乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Al及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．將鋁片加入濃硫酸中，探究Al的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2（SO4）3溶液中，觀察Al （OH）3沉淀的生成及溶解
C．將Al（OH）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
D．將Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水AlCl3固體

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