Question

(12分)【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最�。籈的基態(tài)原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數(shù)均相同。

（1）A、E形成的化合物E2A2每個分子中鍵和鍵數(shù)目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用實際元素符號表示)。

（2）BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為__________。

（3）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式______________。

（4）E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞的邊長為。該晶體的密度為________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為b)。

 

 

Answer 1

（12分）

（1）3:2（2分）；N > O > C（2分）

（2）NH3分子間易形成氫鍵（2分）；sp2（2分）

（3）3s23p1（2分）

（4）8b/a3NA（2分）

【解析】

試題分析：A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為H元素；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1，則B基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p3，B為N元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C為O元素；D位于B的下一周期，D位于第三周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最小，則D為Al元素；E的基態(tài)原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數(shù)均相同，則E基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p2，E為C元素。

（1）A、E形成的化合物E2A2的結(jié)構(gòu)式為H?—C≡C—H，鍵和鍵數(shù)目之比為3:2；因為N元素2p能級排布3個電子，更穩(wěn)定，所以B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N > O > C

（2）因為N原子半徑小而電負性大，所以NH3分子間易形成氫鍵，因此NH3易液化；NO3?中N原子與O原子形成了3個鍵，所以N原子的雜化類型為sp2

（3）D為Al元素，所以價電子排布式為：3s23p1

（4）根據(jù)切割法，一個晶胞含碳原子數(shù)目為：8×1/8+6×1/2+4=8，則該晶體的密度=8b/ NA÷a3 g/cm?=8b/a3NA g/cm?。

考點：本題考查元素的推斷、化學鍵的判斷、第一電離能的比較、氫鍵、雜化類型、晶胞的計算。