Question

（12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：

（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 。

（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。

（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子

① 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

② 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

 

Answer 1

（1）HNO3、NH4NO3（2）;（3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl

（4）① C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O；△H ＝ 一1559 kJ / mol

或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol

② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知這幾種元素分別是：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na。（1）由H、N、O三種元素可組成多種化合物，其中常見化合物的化學(xué)式是HNO2、HNO3、NH4NO3等。（2）在N和C組成化合物 (NC)2則(NC)2的電子式是；（3）Na3N與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl；（4）根據(jù)題意可知：甲是C2H6；乙是H2O2。①結(jié)合已知條件可得乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式是：C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O；△H ＝ 一1559 kJ / mol或2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol；②Fe2+ 和 6 I-都有還原性，而H2O2有氧化性，在酸性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電子守恒、電荷守恒的知識可得其離子方程式是：2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O。

考點：考查元素集化合物的推斷、化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式及燃燒的熱化學(xué)方程式的書寫的知識。