20．LiAlH4遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時生成兩種堿，寫出此反應(yīng)的化學方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2．

分析 LiAlH4遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時生成兩種堿，生成的堿為氫氧化鋁和LiOH，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；據(jù)此分析．

解答 解：LiAlH4遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時生成兩種堿，生成的堿為氫氧化鋁和LiOH，此反應(yīng)的化學方程式為：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2↑，
故答案為：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2．

點評 本題考查了Al的化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學生的分析能力，注意把握元素守恒在配平方程式中的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入試劑使三種離子分別沉淀出來，過濾得到相應(yīng)的沉淀，則加入試劑的順序為（　　）
A．NaOH、Na2SO4、NaClB．NaCl、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y是兩種性質(zhì)相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相鄰相似，它們的單質(zhì)都必須采用電解法制備，但都無需密封保存，
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
Ⅱ．若X、Y是同族相似$\frac{X}{Y}$，X是形成化合物種類最多的元素．
（3）I2O3以氧化XO，常用于測定XO含量，已知：①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．請寫出XO（g）與I2O5（s）和XO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
（4）工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物反應(yīng)制取Y單質(zhì)的過程中，YO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時YO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是Na2YO3）的離子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑．
Ⅲ．若X、Y是對角相似，X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性．
（5）下列試劑都可以證明X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性的是ABD．
A．鐵片    B．銅片     C．二氧化硫       D．木炭
（6）HA是含有X元素的一元酸，常溫下，將0.2mol/L的HA溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，所得溶液（假設(shè)溶液體積可以相加）中部分微粒組成及濃度如圖所示，圖中N表示OH-（填微粒符號）．

（7）某化工廠設(shè)計要求：空氣中YO2含量不得超過0.02mg/L．某同學用如圖所示簡易裝置測定空氣中的YO2含量：準確移取10mL5×10-4mol/L的標準碘水溶液，注入試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色，在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，假設(shè)該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數(shù)至少為160次時方可說明該廠空氣中的YO2含量達標．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：乙烯氣相直接水合反應(yīng)如下：
C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）  H=-45.5KJ/mol
下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）

①計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1（Kp表示用平衡分壓代替平衡濃度計算出的平衡常數(shù)的值，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．
（3）若某溫度下，反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）的平衡常數(shù)為Kp=0.05MPa-1，體系總壓為8.00MPa，各物質(zhì)的量分數(shù)如下表所示．
物質(zhì)C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）
物質(zhì)的量分數(shù)0.250.250.5
則v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向密度為d g•cm-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．25.4d mol•L-1B．12.7d mol•L-1C．6.97d mol•L-1D．6.35d mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H-+H2O2═Fe3++2H2O
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．1 mol該烴含有4 mol碳碳雙鍵
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以用濃磷酸代替濃硫酸制取溴化氫氣體的理由是（　　）
A．濃磷酸與濃硫酸的性質(zhì)相似
B．濃磷酸與濃硫酸一樣難揮發(fā)，且屬非氧化性酸
C．濃磷酸無氧化性，只有還原性
D．濃磷酸的酸性強于氫溴酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列食物中屬于酸性食物的是（　�。�
A．西紅柿B．羊肉C．檸檬D．黃瓜

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