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下列說法不正確的是

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012 kg C?12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值

C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1 mol

D．1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

A

【解析】

試題分析：0.012kg12C中所含的碳原子的個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值上約為6.02×1023，A錯誤，B正確；含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1 mol，C正確；1 mol NH3所含分子數(shù)為6.02×1023，一個氨氣分子中含有4個原子，故原子數(shù)約為2.408×1024，D正確，答案選A.

考點：阿伏伽德羅常數(shù)

練習冊系列答案
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有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此，判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用下圖所示操作進行過濾(手略去)，錯誤的操作有

A．4處 B．3處 C．2處 D．1處

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下列敘述正確的是

A．NaHCO3與石灰水反應,當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1時,溶液中無HCO3-

B．CO2通入石灰水中,當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時,能得到澄清溶液

C．等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在氧化還原反應中，氧化劑經化學變化變成還原劑

B．在氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原

C．在化學反應中，能把其他物質氧化的物質是氧化劑

D．在氧化還原反應中，還原劑生成的氧化產物一定只具有氧化性

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（8分：每空2分）將鎂、鋁的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160 mL時，則金屬粉末中n (Al)= mol；

（2）0～V1段發(fā)生的反應的離子方程式為 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則 滴入NaOH溶液的體積

V(NaOH)＝ mL；

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a， 改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中各組物質之間通過一步反應不可能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常溫遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

④過量Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

③加濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。

a．原子序數(shù)和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時的反應方程式是 ；制鋁時，電解Al2O3不電解AlCl3的原因是 。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，該反應的熱化學方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的：

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。

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甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系符合下圖。其中甲和X不可能是

A．甲為C、X為O2 B．甲為Fe、X為Cl2

C．甲為SO2、X為NH3·H2O D．甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液

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