決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是（　　）
A、反應(yīng)物的濃度
B、反應(yīng)溫度
C、使用催化
D、反應(yīng)物的性質(zhì)
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)來回答．
解答： 解：內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，要注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有下列四種離子的溶液中加入少量過氧化鈉固體，離子濃度未發(fā)生明顯變化的是（　�。�
A、HCO3-
B、CO32-
C、CH3COO-
D、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氯化鐵水解的錯(cuò)誤說法是（　�。�
A、水解達(dá)到平衡（不飽和）時(shí)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)
B、濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低
C、有50℃和20℃的相同濃度氯化鐵溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
D、為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較（　�。�
A、一樣大B、前者大
C、后者大D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D、用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備MgO，既可以通過化合反應(yīng)，又可以通過置換反應(yīng)制備
 
（判斷對(duì)和錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液中碳酸根離子數(shù)目為0.1NA
B、以硫酸鋁和小蘇打?yàn)橹饕磻?yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、0.1mol/LFeCl3溶液中，含有K+、Na+、HCO3-、SO42-，這些離子一定大量共存
D、T℃時(shí)，pH=6的純水中，含10-6NA個(gè)OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種赤鐵礦含F(xiàn)e2O3 70%，含硅9.33%，問：
（1）此鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？含二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）若用此礦石冶煉含碳3%的生成300t．在冶煉過程中鐵損失2%，則需要該鐵礦石多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、Fe粉投入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案