關(guān)于氯化鐵水解的錯(cuò)誤說法是（　　）
A、水解達(dá)到平衡（不飽和）時(shí)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)
B、濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低
C、有50℃和20℃的相同濃度氯化鐵溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
D、為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：
分析：A、增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)的水解規(guī)律是越稀越水解；
B、離子的水解規(guī)律是越稀越水解；
C、離子的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、根據(jù)水解平衡的移動(dòng)原理來回答．
解答： 解：A、氯化鐵不飽和時(shí)，加氯化鐵飽和溶液增大反應(yīng)物的量濃度，加水稀釋會(huì)導(dǎo)致離子濃度減小，兩種形式下水解平衡均正向移動(dòng)，故A正確；
B、離子的水解規(guī)律：越稀越水解，其他條件相同時(shí)，越濃的氯化鐵溶液Fe3+的水解程度越小，故B正確；
C、氯化鐵水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，高溫時(shí)Fe3+的水解程度較低溫時(shí)大，故C錯(cuò)誤；
D、加少量鹽酸可使得水解生成的氫離子濃度，導(dǎo)致水解平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響鹽類水解程度的主要因素知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A、c點(diǎn)溶液呈堿性
B、b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D、a點(diǎn)的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸，取三種金屬：鐵片、銅片、鋁片（表面用砂紙打磨過）做實(shí)驗(yàn)：
（1）若要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的試劑編號(hào)為
 

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，試劑的編號(hào)是
 

（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該試劑的編號(hào)是
 
該反應(yīng)的氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種無機(jī)非金屬化合物X，它的分子量為140，是由兩種元素組成的，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，它可以由化合物Y（也含兩種元素）與NH3反應(yīng)來制得，反應(yīng)同時(shí)還生成HCl氣體，試推斷：
（1）化合物X的化學(xué)式為
 
；
（2）上述反應(yīng)由1molNH3和0.75mo1Y恰好完全反應(yīng)，則Y的電子式為
 
．
（3）化合物X對(duì)空氣中的氧氣和水都不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中都有一種酸性氧化物，該酸性氧化物是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷的主要原料，寫出X與水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

江蘇省將大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程，下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是（　�。�
A、大量使用化肥農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量
B、禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
C、積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂�，減少化石燃料的使用
D、大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑這些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，因?yàn)楦淖兞嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)而改變了單位體積的有效碰撞次數(shù)，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
（2）常溫下，pH=11的氨水溶液稀釋到原來體積的100倍，稀釋后溶液的pH
 
9．（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）常溫下，pH=12的Na2CO3溶液稀釋到pH=10，稀釋前后的體積比
 
1：100．（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，消耗等濃度的NaOH溶液的體積，前者
 
后者． （填“＞”、“＜”、“=”）
（5）中和等體積且pH均為11的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗等濃度的H2SO4溶液的體積，前者
 
后者． （填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A、1 L 0.5 mol?L-1Ca（NO3）2 溶液中含有的 NO3-數(shù)目為0.5NA
B、5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C、在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是（　　）
A、反應(yīng)物的濃度
B、反應(yīng)溫度
C、使用催化
D、反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M．在t℃時(shí)，將ag HA完全溶解于水中，得VmL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為ρg/cm3，其中n（A-）為bmol．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中：c（H+）=[1000b+c（OH-）V]/V  mol/L
B、t℃時(shí)，HA的溶解度：S=（100a/ρ）V  g
C、物質(zhì)的量濃度：c（HA）=（1000a/MV）  mol/L
D、HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（HA）=（a/ρV）×100%

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