【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示:
(1)該溫度下,若溫度升高,K值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_____點(diǎn)。
(3)25 min時(shí),加入了___________填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動(dòng)。
(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol/L,理由是_____________________。
【答案】增大 b、d 0.8 mol NO2 小于 假設(shè)平衡時(shí)NO2的濃度為0.8 mol/L,則此時(shí)Qc=1.28>K=0.9,平衡要逆向移動(dòng),使NO2的濃度降低,所以平衡時(shí)NO2的濃度小于0.8 mol/L。
【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)熱,結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析;
(2)根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
(3)c(NO2)瞬間增大,比平衡狀態(tài)物質(zhì)的量增加了(1-0.6)mol/L×2 L=0.8 mol;
(4)假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8 mol/L,根據(jù)Qc=與K的關(guān)系判斷。
(1)由N2O4(g)2NO2(g) △H>0可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)正向移動(dòng),所以化學(xué)平衡常數(shù)K增大;
(2)由圖可知,10~25 min及30 min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化,則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài),即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài),故合理選項(xiàng)是bd;
(3)利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25 min時(shí)加入了NO2,其加入的物質(zhì)的量=(1.0 mol/L-0.6 mol/L)×2L=0.8 mol;
(4)由圖象可知在該溫度下,當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),c(NO2)=0.6 mol/L,c(N2O4)=0.4mol/L,所以該穩(wěn)定性的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.9,假設(shè)加入NO2氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8 mol/L,則此時(shí)Qc===1.28>K=0.9,則平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng),使二氧化氮的濃度降低,所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí),溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B. 反應(yīng) HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為 10-7.63
C. 0.1 molL-1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) =0.1 molL-1
D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法正確的是
A. 0.4mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.2NA
B. 6.4g CaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA
C. 1 mol FeI2與一定量氯氣反應(yīng)時(shí),若已知有1mol Fe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年1月3日上午,嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月,首次實(shí)現(xiàn)人類(lèi)飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車(chē),通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式__________________,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_________;基態(tài)As原子最高能層上有_______個(gè)電子。
(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJmol1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3,砷的第一電離能比鎵_____(填“大”或“小”)。
(3)第四周期元素中,與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為__________。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為______,AsH3分子的空間構(gòu)型為____________。
(5)相同壓強(qiáng)下,AsH3的沸點(diǎn)______NH3(填“大于”或“小于”),原因?yàn)?/span>__________________
(6)GaAs為原子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Ga與As以___________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)鍵合。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則GaAs晶體的密度為_____gcm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號(hào))。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問(wèn)題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為____________。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式_________________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋:___________________。
(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN-,方案如下:
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用:
_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄
D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:+CH2=CH-M+HX(X為鹵原子,M為烴基或含酯基的取代基等).由有機(jī)物A合成G(香豆素)的路線如下:
(1)寫(xiě)出C中的含氧官能團(tuán)的名稱__,F→G的反應(yīng)類(lèi)型是__;
(2)寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______;
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__;
(4)F有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____;
Ⅰ.分子中除苯環(huán)外,無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);
Ⅱ.苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;
Ⅲ..能發(fā)生水解反應(yīng),不能與金屬Na反應(yīng);
Ⅳ.能與新制的Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生反應(yīng);
(5)二氫香豆素()常用作香豆素的替代品.鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體()需要用到的試劑有:NaOH溶液________、________;
(6)已知:R、R′為烴基),請(qǐng)寫(xiě)出以苯、丙烯(CH2═CHCH3)為原料制備的合成路線流程圖____________(無(wú)機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示鹽酸滴加到0.1 mol·L-1某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑。
B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件一定是加入催化劑。
C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),該反應(yīng)的ΔH=-91kJ/mol。
D.圖4表示物質(zhì)的量之比為2∶3的鎂和鋁分別與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系。
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