某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)一種銅礦樣品的組成進(jìn)行測(cè)定．銅礦的組成可表示為：xCu（OH）2?yCuCO3?zH2O（x、y、z為最簡(jiǎn)整數(shù)比值）．該小組通過(guò)加熱的方法，進(jìn)行了定量的實(shí)驗(yàn)分析，得出了銅礦的組成．下面是實(shí)驗(yàn)中的一些問(wèn)題，請(qǐng)你幫助解決有關(guān)的問(wèn)題：

（1）用圖中的儀器（有些儀器可重復(fù)使用，有些用品在圖中略去）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，按氣體流動(dòng)方向從左到右連接的順序?yàn)椋篈→
 
→
 
→
 
→
 
；
其中的B、C裝置能否顛倒
 
（填：“能”或“不能”）原因是：
 

（2）連接好裝置，必須先進(jìn)行的操作是
 

（3）裝置A的作用是
 
；
（4）若36.4g銅礦樣品完全分解后，B裝置增重了8.8g，D裝置的玻璃管減輕了12.4g，則該銅礦組成的化學(xué)式可表示為：
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：
分析：（1）通過(guò)加熱的方法，進(jìn)行了定量的實(shí)驗(yàn)分析，得到銅礦的組成，選用A裝置把分解生成的氣體趕入后續(xù)裝置中全部吸收，選擇D裝置加熱銅礦，通過(guò)濃硫酸吸收生成氣體中的水蒸氣，通過(guò)B裝置吸收二氧化碳?xì)怏w，最后連接裝置C防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B影響測(cè)定結(jié)果；BC裝置不能顛倒，否則堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差；
（2）裝置連接后是利用吸收生成氣體質(zhì)量測(cè)定，所以開(kāi)始需要檢驗(yàn)裝置氣密性；
（3）選用A裝置把分解生成的氣體趕入后續(xù)裝置中全部吸收，排除裝置中含有水蒸氣、CO2的空氣；
（4）B裝置增重了8.8g為吸收二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，D裝置的玻璃管減輕了12.4g，為二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，所以水蒸氣的質(zhì)量12.4g-8.8g=3.6g，分解得到固體為CuO質(zhì)量=36.4g-12.4g=24g，結(jié)合元素守恒分析計(jì)算．
解答： 解：（1）通過(guò)加熱的方法，進(jìn)行了定量的實(shí)驗(yàn)分析，得到銅礦的組成，選用A裝置把分解生成的氣體趕入后續(xù)裝置中全部吸收，選擇D裝置加熱銅礦，通過(guò)濃硫酸吸收生成氣體中的水蒸氣，通過(guò)B裝置吸收二氧化碳?xì)怏w，最后連接裝置C防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B影響測(cè)定結(jié)果，按氣體流動(dòng)方向從左到右連接的順序?yàn)镈→C→B→C；BC裝置不能顛倒，否則堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差；
故答案為：D；C；B；C； 不能；如顛倒則堿石灰在吸收二氧化碳的同時(shí)會(huì)吸收水蒸氣，使測(cè)定產(chǎn)生誤差；
（2）裝置連接后是利用吸收生成氣體質(zhì)量測(cè)定，所以開(kāi)始需要檢驗(yàn)裝置氣密性，連接好裝置，必須先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；
故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；
（3）選用A裝置把分解生成的氣體趕入后續(xù)裝置中全部吸收，排除裝置中含有水蒸氣、CO2的空氣；
故答案為：排除裝置中含有水蒸氣、CO2的空氣，防止干擾測(cè)定，并將銅礦分解生成的水蒸氣、CO2帶入后面的吸收裝置中；
（4）B裝置增重了8.8g為吸收二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，n（CO2）=
8.8g
44g/mol
=0.2mol，D裝置的玻璃管減輕了12.4g，為二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，所以水蒸氣的質(zhì)量12.4g-8.8g=3.6g，n（H2O）=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，分解得到固體為CuO質(zhì)量=36.4g-12.4g=24g，n（CuO）=
24g
80g/mol
=0.3mol，結(jié)合元素守恒和化學(xué)式xCu（OH）2?yCuCO3?zH2O列式計(jì)算得到：
x+y=0.3
2x+2z=0.4
y=0.2
計(jì)算得到x=0.1，z=0.1；
x：y：z=0.1：0.2：0.1=1：2：1，該銅礦組成的化學(xué)式可表示為Cu（OH）2?2CuCO3?H2O；
故答案為：Cu（OH）2?2CuCO3?H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究和物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用和物質(zhì)組成的計(jì)算判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子中沒(méi)有中子，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫(xiě)分子式）
 
，M離子的電子排布式為
 
．
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
A
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
（3）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 

（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 

（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．
（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在陜西省高新技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)的應(yīng)用材料公司、三星企業(yè)、光伏產(chǎn)業(yè)、光纖產(chǎn)業(yè)中，硅都發(fā)揮著重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（玉器、陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬(wàn)年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6═3Si+2KAlF4+2K2AlF3，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．Al是還原劑                       B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42 g Si       D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價(jià)不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無(wú)定形硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③無(wú)定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無(wú)定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無(wú)定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過(guò)上述描述你能得出的結(jié)論是
 
（寫(xiě)一條即可）． 
（3）硅在煉鋼時(shí)用作脫氧劑，還原在冶煉過(guò)程中所形成的FeO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、NaSiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖所示，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②溶液中H+的移動(dòng)方向由
 
極到
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式．一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
 
；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：
 
；為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時(shí)觀察到的另一現(xiàn)象是
 
．將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其目的是
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．指導(dǎo)老師看過(guò)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，所選擇的藥品為
 
；該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茶多酚（Tea Polyphenols）是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱．茶多酚中的活性物質(zhì)沒(méi)食子兒茶素（EGC）具解毒和抗輻射作用，能有效地阻止放射性物質(zhì)侵入骨髓，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是：（　　）
A、分子中所有的原子共面
B、1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C、遇Fe發(fā)生顯色反應(yīng)
D、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，相對(duì)較難發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作流程來(lái)除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是
 
．
（2）操作a得到的濾渣的成分是
 
，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作a需要的儀器是：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、
 
．
（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（4）該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性，部分裝置如圖：
①碳棒接直流電源的
 
極； 鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
②說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順是B接
 
，
 
接
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10-amol?L-1、1.0×10-bmol?L-1，則這兩種溶液的pH之和為（　�。�
A、14-a+b
B、14+a+b
C、14-a-b
D、14+a-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被稱為“第三金屬”的鈦在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途，例如用于制飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)、坦克、軍艦等．工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料來(lái)制取金屬鈦．工藝流程如下：

已知：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O
     TiOSO4+2H2O
 90℃ 
.
 
H2TiO3↓+H2SO4
回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A的名稱是
 
，礦渣的成分是
 
（填化學(xué)式0．
（2）向?yàn)V液中加入試劑B時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）從TiOSO4溶液制H2TiO3需要加熱的目的是
 
．
（4）濾液需冷卻至60℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鈦的收率降低，原因是
 
．
（5）寫(xiě)出在氬氣保護(hù)下，有TiCl4制Ti的化學(xué)方程式
 
．
（6）點(diǎn)解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解波，用碳?jí)K作電解槽池，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
．
（7）通常TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（I）+O2（g）△H=+151KJ/mol反應(yīng)難以發(fā)生，工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)來(lái)制取TiCl4．當(dāng)反應(yīng)體系中加入炭后，上述反應(yīng)就能順利進(jìn)行，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，D+與C2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì)．
回答下列問(wèn)題：
（1）E2+的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（2）五種元素中第一電離能最小的是
 
（填元素符號(hào)），CAB-離子中，A原子的雜化方式是
 
．
（3）AB+、D+和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E（AB）4，其中化學(xué)鍵的類型有
 
，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為
 
，配位體是
 
．
（4）C和E兩種元素組成的一個(gè)化合物的品胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為
 
，E的配位數(shù)為
 
，C采取
 
堆積（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）．
②列示表示該晶體的密度
 
g?cm-3．

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