下圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為x、y。

                                   

（1）當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則上圖裝置中的x端應與直流電的________極相連，它是電解池的________極。

（2）電解后銅片B的質(zhì)量________（填“增加”“減少”或“不變”）。

（3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。（已知電子電荷量e=1.60×10-19 C）

解析：（1）由電鍍銅的相關知識，可知銅片A的質(zhì)量增加，說明A是陰極，與之相連的x端應與直流電的負極相連。

（2）因B作陽極，陽極反應是Cu-2e-Cu2+，故電解后銅片B的質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量“跑”到A上。

（3）每生成1 mol Cu，需要轉(zhuǎn)移2 mol e-，現(xiàn)生成0.25 g Cu，需轉(zhuǎn)移2×=0.007 8 mol e-。

    由物理學知識知，體系中通過的電子的物質(zhì)的量為

答案：（1）負  陰  （2）減少

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

下圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A，B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為x，y。

（1）當以I=0.21A的電流電解60min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖中裝置的x端應與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。

（2）電解后銅片B的質(zhì)量__________。（增加、減少或不變）

（3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。（已知電子電量e=1.60´10-19C）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則上圖裝置中的X端應與直流電的____________極相連，它是電解池的___________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量_____________(答“增加”“減少”或“不變”)。

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。(已知電子電荷量e=1.60×10-19C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應與直流電的_________極相連，它是電解池的_________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量______________。(填“增加”“減少”或“不變”)

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA________。(已知電子電荷量e=1.60×10-19 C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

                              

(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則裝置中的X端應與直流電的___________極相連，它是電解池的___________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量___________(填“增加”“減少”或“不變”)。

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。(已知電子電荷量e-=1.60×10-19 C)

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