【題目】目前世界上海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、反滲透法等。電滲析法是在直流電源作用下通過離子交換膜對海水進行處理(原理如圖所示)；反滲透法是利用壓強差使海水一側(cè)的水分子通過滲透膜進入淡水一側(cè)，從而得到淡水和濃縮的鹽溶液(原理如圖所示)。下列說法正確的是

A. 蒸餾法、電滲析法、反滲透法均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 反滲透法所用滲透膜的微孔直徑范圍是1～100nm

C. 蒸餾法具有設(shè)備簡單、成本低等優(yōu)點

D. 濃縮的鹽溶液可用于提取或制備食鹽、鎂、溴等物質(zhì)

【答案】D

【解析】

A.電滲析法會發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；

B.滲透膜只允許水分子透過而鹽類離子不能透過，因此微孔直徑應(yīng)小于膠體微粒的直徑，即小于1nm，B錯誤；

C.蒸餾法設(shè)備并不簡單且會消耗大量能源，成本較高，C錯誤。

D.電解濃縮后的鹽溶液含有大量氯化鈉、氯化鎂和鹵化物，可用于提取或制備食鹽、鎂、溴等物質(zhì)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是　　

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NH 、Mg2＋、Ba2＋、I－、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗：

下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. 原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NH、I－、SO

B. 原溶液中一定沒有Ba2＋、CO、NO、Al3＋

C. 步驟③的反應(yīng)只有Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O

D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：

名稱

相對分子質(zhì)量

熔點或沸點（℃）

水

水楊酸

138

158（熔點）

微溶

醋酸酐

102

139.4（沸點）

易水解

乙酰水楊酸

180

135（熔點）

微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_____．

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_____．

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_____．

②冷凝水的流進方向是_____（填“a”或“b”）；

③趁熱過濾的原因是_____．

④下列說法正確的是_____（填選項字母）．

a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

d．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_____（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

（1）CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

①CO2的電子式是_____________。

②在溫度高于31.26 ℃、壓強高于7.29×106Pa時，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比，用超臨界CO2萃取的優(yōu)點有：___________(答出一點即可)。

（2）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。

上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+4H2O(g) △H= -128kJ/mol

①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是____________________。

②關(guān)于X與Y的說法正確的是________(填序號〕。

a.實驗式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.互為同系物

③催化劑中Fe3O4的制備方法如下：將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，繼續(xù)攪拌，得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯在催化劑的作用下可發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)機理為：PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列說法錯誤的是

A. 催化劑加快反應(yīng)速率的原理是通過改變反應(yīng)路徑降低了活化能

B. 該催化氧化反應(yīng)的總方程式是2C2H4+O22CH3CHO

C. 該催化氧化過程可在無水條件下進行

D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作為該反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線

B. MnS在a點溶液中的溶度積等于在b點溶液中的溶度積

C. c點與d點溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等

D. 向含有XS固體的d點溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實驗過程中總的化學(xué)方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）.

（2）甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。

（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________ 。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。

A．氯化鈉溶液 B．苯 C．碳酸氫鈉溶液 D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/ g·mL－1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P＋3Cl2(少量) 2PCl3；2P＋5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

－112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

(一)制備

如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)

(2)實驗室制備Cl2的離子方程式___________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應(yīng)控制____________。

(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解，影響產(chǎn)品的純度；二是_________。

(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。

(二)分析

測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若滴定終點時俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(三)探究

(6)設(shè)計實驗證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)

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