Question

【題目】某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NH 、Mg2＋、Ba2＋、I－、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗：

下列有關判斷正確的是(　　)

A. 原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NH、I－、SO

B. 原溶液中一定沒有Ba2＋、CO、NO、Al3＋

C. 步驟③的反應只有Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O

D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

加Ba(NO3)2后生成的氣體是NO，由此說明原溶液中含有H＋、I－，酸性溶液中CO32－不存在，I－和NO3－不能同時存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有I－、則原溶液中一定不存在NO3－，氣體為NO，沉淀A為BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2＋，一定存在SO42－，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有NH4＋，沉淀B為Mg(OH)2，由于溶液B中含有Ba2＋，OH－，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，原溶液中不一定含有Al3＋。

A、加Ba(NO3)2后生成的氣體是NO，由此說明原溶液中含有H＋、I－；由還有沉淀生成知溶液中還有SO，根據(jù)離子間的共存關系知溶液中沒有CO、Ba2＋；由②知原溶液中有NH、Mg2＋；由于溶液B中含有Ba2＋、OH－，故通入少量CO2時生成的沉淀C中一定有BaCO3，故無法確定原溶液中是否有Al3＋，故A正確；

B、原溶液中一定沒有的離子為：Ba2＋、CO32－、NO3－，無法確定原溶液中是否有Al3＋，故B錯誤；

C、步驟③中反應的離子方程式可能為Ba2＋+2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－，故C錯誤；

D、氣體A是NO，氣體B是NH3，二者在一定條件下反應可得到N2與H2O，故D錯誤。

故選A。