Question

17．W、X、Y、Z均為短周期元素，W、X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結構，W和Z的最外層電子數(shù)相同．下列說法正確的是（　�。�

• A． W、X的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)
• B． 單質沸點：Y＞Z＞W(wǎng)
• C． 離子半徑：X^-＞W(wǎng)^-＞Y⁺＞Z^-
• D． 結合質子能力：X^2-＞W(wǎng)^-

Answer 1

分析 X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，W和Z的最外層電子數(shù)相同，W、X、Y同周期，則X為S元素，W為Cl，結合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，W和Z的最外層電子數(shù)相同，W、X、Y同周期，則X為S元素，W為Cl，
A．非金屬性Cl＞S，則W、X的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜W，故A錯誤；
B．由分子構成的物質相對分子質量越大沸點越大，且常溫下Na為固體，則單質沸點：Y＞W(wǎng)＞X，故B錯誤；
C．Na⁺、F^-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為F^-＞Na⁺，S^2-和Cl^-具有相同電子排布，離子半徑為S^2-＞Cl^-，且電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑為X^-＞W(wǎng)^-＞Z^-＞Y⁺，故C錯誤；
D．S、Cl對應氫化物的酸性越強，結合質子能力越弱，HCl為強酸，則結合質子能力為X^2-＞W(wǎng)^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，本題的關鍵是根據(jù)原子結構特點正確推斷元素的種類，題目難度不大．