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2．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B．實驗②放置一段時間后，小試管內有晶體析出
C．實驗③振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺
D．實驗④可用于分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

分析 A．a進入可收集密度比空氣小的氣體，b進入可收集密度比空氣大的氣體；
B．濃硫酸具有吸水性，飽和溶液失去水；
C．溴與NaOH溶液反應后，與苯分層，苯在上層；
D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層．

解答 解：A．裝置①中a進入可收集H2、NH3，b進入可收集CO2、Cl2、HCl、NO2，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，飽和溶液失去水，則析出硝酸鉀晶體，故B正確；
C．溴與NaOH溶液反應后，與苯分層，苯在上層，則上層溶液顏色變淺，故C正確；
D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應利用分液分離，不能選擇圖中蒸餾裝置，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的收集、混合物分離提純等，把握物質的性質及混合物分離提純方法、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．碘易升華，可保存在酒精中
B．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
C．新制的氯水可長期保存在無色玻璃瓶中
D．用酒精可以從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是（　�。�
A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．0.1L3mol/L的硝酸銨溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C．標準狀況下22.4L鹽酸中一定含有0個HCl分子
D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知粗鹽中含有泥沙，MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質，除去雜質得到精鹽用到下列操作：
①溶解②過濾③蒸發(fā)④加入適量HCl溶液⑤加入過量BaCl2溶液⑥加入過量Na2CO3溶液⑦加入過量NaOH溶液
正確的操作順序是（　�。�
A．①⑤⑥⑦②④③B．①⑤⑦⑥②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z均為短周期元素，W、X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構，W和Z的最外層電子數(shù)相同．下列說法正確的是（　　）
A．W、X的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W
B．單質沸點：Y＞Z＞W
C．離子半徑：X-＞W-＞Y+＞Z-
D．結合質子能力：X2-＞W-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+0.2mol，含SO42-0.3mol，100mL5mol•L-1的蔗糖溶液中，所含蔗糖分子數(shù)與溶液中陰陽離子總數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料．紅簾石主要成分有磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、錳礦（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等．工業(yè)上將紅簾石處理后，運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬錳并制得高效水處理劑（K2FeO4）．工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）
①粉碎紅簾石②提高反應的溫度．
（2）浸出液中的陽離子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填離子符號）
（3）濾渣A中無MnO2原因MnO2在酸性條件下被二價鐵還原為Mn2+．
（4）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.77.07.89.3
完全沉淀的pH3.79.69.810.8

過程②中加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分Fe（OH）3．
（5）電解裝置如圖所示，則溶液中陰離子移動的方向為A→B（填“A→B”或“B→A”）．實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（6）濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被譽為高效水處理劑的原因是FeO42-具有強氧化性可以殺菌消毒，還原成Fe3+水解成Fe（OH）3膠體能吸附雜質生成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，這   給轉化為其他鋇鹽帶來了困難，工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達到平衡后，移走上層清   夜，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽．
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（1）寫出沉淀轉化的方程式：BaSO4（s）+Na2CO3 （aq）?BaCO3（s）+Na2SO4（aq），此反應平衡常數(shù)K 的值為0.04．
（2）要實現(xiàn)該轉化C（CO32-）不低于2.5×10-4 mol/L
（3）必須更換Na2CO3溶液的原因是什么？保證Na2CO3溶液的濃度不低于2.5×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作一定能夠達到目的是（　�。�
A．向某溶液中滴加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-
B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2
C．將產生的氣體依次通過足量的溴水和澄清石灰水，檢驗濃H2SO4與木炭反應生成的氣體產物
D．實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

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