Question

用惰性電極電解50ml錳酸鉀溶液：K₂MnO₄+H₂O

電解

KMnO₄+H₂↑+KOH（未配平），當(dāng)生成112ml氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．下列判斷正確的是（　�。�

• A、K⁺濃度減小
• B、KMnO₄在陽(yáng)極區(qū)生成
• C、陰極周圍溶液的pH值減小
• D、反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.005mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：用惰性電極電解錳酸鉀溶液時(shí)，陽(yáng)極上錳酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，結(jié)合氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．電解錳酸鉀溶液時(shí)，鉀離子的物質(zhì)的量不變，水參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液的體積減小，所以鉀離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極上，錳酸鉀離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成高錳酸根離子，所以高錳酸鉀在陽(yáng)極區(qū)生成，故B正確；
C．陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，則氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)生成112ml氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

0.112L

22.4L/mol

×2×(1-0)=0.01mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意雖然鉀離子物質(zhì)的量不變，但溶液體積變化導(dǎo)致鉀離子濃度變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．