某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時(shí)溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（　　）
A、曲線Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)溶液pH變化曲線
B、加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多
C、a點(diǎn)時(shí)，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大
D、b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為鹽酸，變化小的為醋酸；
B．酸的物質(zhì)的量越大，消耗的堿越多；
C．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
D．酸溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越小．
解答： 解：A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸中存在電離平衡，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為鹽酸，變化小的為醋酸，所以Ⅰ為鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)氫離子濃度小于c點(diǎn)，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積的兩種溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，即c點(diǎn)消耗的氫氧化鈉多，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH相等的兩種酸中，氫離子濃度相等，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越小，b點(diǎn)溶液酸性小于c點(diǎn)，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及反應(yīng)速率與離子濃度的關(guān)系即可解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：c（NH4）2SO4＞c（NH4HSO4）＞c（NH4C1）
B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、pH=6的純水：c（H+）＞c（OH-）
D、1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
A、碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
B、稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
 
2-
3
D、碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO
 
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解50ml錳酸鉀溶液：K2MnO4+H2O
電解
KMnO4+H2↑+KOH（未配平），當(dāng)生成112ml氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．下列判斷正確的是（　�。�
A、K+濃度減小
B、KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成
C、陰極周圍溶液的pH值減小
D、反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.005mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、x=1
B、2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol?（L?min）-1
C、B的轉(zhuǎn)化率為40%
D、若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題．他設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
各步驟結(jié)論 總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條， 木條復(fù)燃 氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣，但是
 

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實(shí)驗(yàn)二 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條， 木條不復(fù)燃 二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三
 
 木條迅速?gòu)?fù) 燃 二氧化錳能加快氯酸鉀的分解
（1）請(qǐng)你幫小明同學(xué)填寫(xiě)上表中未填完的空格．
（2）在小明的探究實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二起的作用是
 
．
（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明．
第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：
 
．
第二方面的實(shí)驗(yàn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞，某化學(xué)家在催化條件下，通過(guò)反應(yīng)CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后．測(cè)得如表所示數(shù)據(jù)（不考慮副反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度℃ 初始c（CCl4）（mol?L-1） 初始c（H2）（mol?L-1） CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
l 110 0.8 1.2 a
2 110 l 1 50%
3 100 l 1 b
（1）實(shí)驗(yàn)2中，10h后反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)3中，b的值
 
 （填序號(hào)）．
A．等于50%    B．大于50%      C．小于50%    D．從題給信息無(wú)法判斷
（3）根據(jù)題目所給的條件，能否求出a的值？
 
填（“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鎂與足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20
B、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrC00-+H20
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H++H202═Fe3++2H20
D、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+02+2H2O═2I2+40H-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解
D、a和b連接時(shí)Cu2+向鐵電極移動(dòng)

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