NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．

2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA

B．

0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)

C．

28g氮?dú)馑械脑訑?shù)為NA

D．

NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1


考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、Na變成鈉離子，失去電子；

B、硫酸和磷酸摩爾質(zhì)量相等，而每分子中含有氧原子數(shù)相同；

C、氮?dú)馐请p原子分子；

D、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量之比；

解答：

解：A、Na變成鈉離子，失去電子，故A錯(cuò)誤．

B、硫酸和磷酸摩爾質(zhì)量相等，而每分子中含有氧原子數(shù)相同，19.6g磷酸分子數(shù)也為0.2NA，故B正確．

C、28g氮?dú)馐?mol，含有的原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤．

D、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量之比，即32：2=16：1，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶a中放入1 g綠豆粒大的碳酸鈣，在錐形瓶b中加入1 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L－1的鹽酸。如圖所示(x表示時(shí)間，y表示生成氣體的質(zhì)量)，能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)_______，滴定反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0℃1.01×105Pa下，對(duì)H2，O2，CH4三種氣體敘述正確的是（）

A．

其密度之比等于物質(zhì)的量之比

B．

其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C．

等質(zhì)量的三種氣體，其體積之比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比

D．

等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，誤將藥品與砝碼的位置放顛倒了，待平衡時(shí)，稱得藥品質(zhì)量的讀數(shù)為9.5g（1g以下用游碼），則藥品的實(shí)際質(zhì)量為（）

A．

9g

B．

10g

C．

8.5g

D．

8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和O2混合氣體A L，引爆冷卻到原始狀態(tài)時(shí)，體積減少為B L，則原混合氣體中H2占有的體積可能為多少L？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）

A．

含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能

B．

陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．

失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．

由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 除去乙烷中混有的少量乙烯，正確的處理方法是
A.將氣體通入水                        B.將氣體通入澄清石灰水

C.將氣體通入溴水                      D.將氣體通入氫氣進(jìn)行光照

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案