Question

化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁________T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃時，H₂SO₃HSO＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

解析：(4)H₂SO₃的電離常數(shù)表達式為K_a＝，NaHSO₃的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h＝＝＝＝＝1×10^－12。加入I₂后HSO被氧化為H₂SO₄，c(H^＋)增大，c(OH^－)減小，K_h不變，由K_h＝得＝，所以該比值增大。

答案：(1)　66.7%　(2)＜　I₂　(3)淀粉溶液　H₂SO₃＋I₂＋H₂O===4H^＋＋SO＋2I^－

(4)10^－12　增大