16．下列7種物質(zhì)內(nèi)部存在正四面體結(jié)構(gòu)的最大組合是（　�。�
①白磷  ②甲烷  ③四氯化碳  ④金剛石  ⑤二氧化硅  ⑥銨根  ⑦氯仿．
A．①②④⑦B．①②③④C．①②③⑥D．①②③④⑤⑥

分析 金剛石、二氧化硅為正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，白磷、甲烷、四氯化碳、銨根為正四面體結(jié)構(gòu)，氯仿的四面體結(jié)構(gòu)中四個(gè)共價(jià)鍵鍵長不一樣，據(jù)此分析．

解答 解：金剛石、二氧化硅是原子晶體，晶體內(nèi)部存在正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，P位于正四面體的頂點(diǎn)；四氯化碳和甲烷都為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于正四面體的中心；銨根為正四面體結(jié)構(gòu)，N原子位于正四面體的中心；氯仿的四面體結(jié)構(gòu)中C原子在中心，四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上連接3個(gè)H和一個(gè)Cl，所以四個(gè)共價(jià)鍵鍵長不一樣，即氯仿不是正四面體；則物質(zhì)內(nèi)部存在正四面體結(jié)構(gòu)的最大組合是①②③④⑤⑥．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查晶體的組成和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意常見正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，中心原子為sp3雜化，結(jié)構(gòu)對稱，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程如圖：
（1）步驟a的操作名稱是灼燒，其目的是除去易燃的雜質(zhì)，該操作主要在坩堝（儀器名）中完成．
（2）步驟b的操作名稱為溶解，為了加速實(shí)驗(yàn)并達(dá)到較好的操作效果，可以采取的措施有
AB（“A、用玻棒攪拌B、加入熱水C、加入NaOH溶液D、加CCl4”填選項(xiàng)編號(hào)即可）．
（3）步驟c的操作名稱為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）步驟d的操作名稱為通入氧化劑氧化碘離子，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2（離子方程式）．
（5）步驟e的操作名稱為萃取分液，主要的儀器是分液漏斗、燒杯，加入的試劑可以選擇AB（“A、CCl4”：“B、苯”；“C、酒精”填寫編號(hào)即可）．
（6）已知在碘水中通入氯氣會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，現(xiàn)在含2mol溶質(zhì)的碘化鉀溶液中通入2mol氯氣并充分反應(yīng)，試回答：
①反應(yīng)后得到的溶液中：含I2 0.8mol，含HIO30.4mol（設(shè)反應(yīng)生成的碘均溶于水）．
②欲使反應(yīng)后的溶液中所有碘元素均轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中加入332克碘化鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．已知A、B、C為化合物，X為單質(zhì)．其中，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；X為雙原子分子，其原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的3倍．A、B、C、X之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
請回答：
（1）X的化學(xué)式為O2．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，可用于干燥A氣體的試劑是堿石灰（填“濃硫酸”或“堿石灰”）．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．將25.6g銅與含0.3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，（1）若在反應(yīng)過程中被還原的H2SO4為0.1mol，則生成的氣體標(biāo)況下體積為多少？
（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，將所得氣體通入150mL1mol•L-1NaOH溶液中，則反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)及其質(zhì)量分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
AFe（OH ）3 膠體通電后陰極區(qū)紅褐色加深Fe（OH）3膠體帶
正電
B將銅粉加入
1.0mol•L-1
的Fe2（SO4）3溶液中		溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活
潑
C用坩堝鉗夾住用砂紙
仔細(xì)打磨過的鋁箔在
酒精燈上加熱		熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)比
較低
D向盛有少量濃硝酸、
稀硝酸的兩支試管中
分別加入一片大小相
同的銅片		濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出
紅棕色氣體；稀硝酸中過一會(huì)銅片表
面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅
棕色		濃硝酸氧化性強(qiáng)
于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：OH-+HSO3-=SO32-+H2O．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
②X可能為bc（填代號(hào)）．
a．NaHCO3              b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA．
②A的電子式為．
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號(hào)）．
a．鹽酸           b．BaCl2溶液          c．NaOH溶液      d．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．E是Fe（NO3）2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列判斷不正確的是（　�。�
  X   
ZY  MN
A．N的含氧酸一定是強(qiáng)酸B．單質(zhì)Z比單質(zhì)Y活潑
C．X的原子半徑比Y的小D．X和M的原子序數(shù)相差10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有8個(gè)試劑瓶，分別盛有下面8種溶液：①硫酸銅溶液，②小蘇打溶液，③碘酒溶液，④稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥乙醛溶液，⑦燒堿溶液，⑧75%乙醇溶液．回答下面問題
（1）請根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，從中任意選出三種．它們的溶質(zhì)的化學(xué)式是③、⑤、⑥，將它們歸為一類的依據(jù)是屬于有機(jī)物．
（2）乙醛分子中含有的官能團(tuán)名稱是醛基，乙醇分子核磁共振氫譜有3個(gè)波峰．
（3）寫出乙醇與乙酸反應(yīng)生成的有機(jī)物CH3COOCH2CH3（填結(jié)構(gòu)簡式），該反應(yīng)類型是取代（酯化）．

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