4.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
B.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA
D.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2
B、過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng);
C、標(biāo)況下庚烷為液體;
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成.

解答 解:A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol,故含3NA個(gè)原子,故A正確;
B、過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)況下庚烷為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成,故1mol過氧化鈉中含NA個(gè)陰離子,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在潮濕的空氣中,鋼鐵很快發(fā)生電化學(xué)腐蝕,在此過程中一定不存在的電極反應(yīng)是( 。
A.2H++2e-=H2B.Fe-3e-=Fe3+
C.Fe-2e-=Fe2+D.O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2.A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖.關(guān)于A的下列說法中,正確的是( 。
A.A分子屬于酯類化合物,分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和苯基兩種官能團(tuán)
B.A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種
D.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②.(填寫編號(hào))
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
(2)產(chǎn)生0.3mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol.
(3)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘,其化學(xué)方程式為:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反應(yīng)中S元素被氧化,NaIO3是氧化劑,1mol氧化劑參加反應(yīng),其電子轉(zhuǎn)移數(shù)5mol.
(5)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng).為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面無現(xiàn)象,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面有紅色固體生成,則未發(fā)生反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.兩種金屬混合物粉末15g,與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣,符合上述情況的金屬混合物是( 。
A.Mg、FeB.Zn、AgC.Fe、ZnD.Mg、Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
I、向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應(yīng)并生成大量氣泡,溶液呈棕色,查閱資料知,反應(yīng)過程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO             
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
(2)上述實(shí)驗(yàn)過程②和③中,I2起到了催化劑作用.
II、四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O.請(qǐng)回答下列問題:
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是Fe2+和S2O32-,S2O32-中的S的化合價(jià)為+2.
(2)每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列7種物質(zhì)內(nèi)部存在正四面體結(jié)構(gòu)的最大組合是(  )
①白磷  ②甲烷  ③四氯化碳  ④金剛石  ⑤二氧化硅  ⑥銨根  ⑦氯仿.
A.①②④⑦B.①②③④C.①②③⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.將20gNaHCO3 固體加熱一段時(shí)間,冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量為13.8g,則此NaHCO3 的分解百分率為( 。
A.84%B.42%C.53%D.67%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將A和B加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(s)?2C(g),忽略固體體積,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:
壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃

1.0

2.0

3.0
80054.0ab
900c75.0d
1000ef83.0
①a<b;
②該反應(yīng)的熵變△S<0;
③900℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%;
④K(1000℃)>K(800℃);
⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).
上述①~⑤中正確的有(  )
A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

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