4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
B、過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、標(biāo)況下庚烷為液體；
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個(gè)原子，故A正確；
B、過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下庚烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含NA個(gè)陰離子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在潮濕的空氣中，鋼鐵很快發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在此過程中一定不存在的電極反應(yīng)是（　�。�
A．2H++2e-=H2↑B．Fe-3e-=Fe3+
C．Fe-2e-=Fe2+D．O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和苯基兩種官能團(tuán)
B．A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種
D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②．（填寫編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（3）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反應(yīng)中S元素被氧化，NaIO3是氧化劑，1mol氧化劑參加反應(yīng)，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)5mol．
（5）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紅色固體生成，則未發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　�。�
A．Mg、FeB．Zn、AgC．Fe、ZnD．Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
I、向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)并生成大量氣泡，溶液呈棕色，查閱資料知，反應(yīng)過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO             
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程②和③中，I2起到了催化劑作用．
II、四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是Fe2+和S2O32-，S2O32-中的S的化合價(jià)為+2．
（2）每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列7種物質(zhì)內(nèi)部存在正四面體結(jié)構(gòu)的最大組合是（　　）
①白磷  ②甲烷  ③四氯化碳  ④金剛石  ⑤二氧化硅  ⑥銨根  ⑦氯仿．
A．①②④⑦B．①②③④C．①②③⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將20gNaHCO3 固體加熱一段時(shí)間，冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量為13.8g，則此NaHCO3 的分解百分率為（　�。�
A．84%B．42%C．53%D．67%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固體體積，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
80054.0ab
900c75.0d
1000ef83.0
①a＜b；
②該反應(yīng)的熵變△S＜0；
③900℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
上述①～⑤中正確的有（　　）
A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)

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