【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K、Cl、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗:

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加入足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體0.896L換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況

3

加入足量BaCl2溶液,,將所得沉淀洗滌、干燥、稱重;再向沉淀中加足量的稀鹽酸,洗滌、干燥、稱重

第一次稱重讀數(shù)為6.27g,第二次稱重讀數(shù)為2.33g

已知加熱時NH4++OHNH3↑+H2O,回答下列問題:

1判斷混合物Cl是否一定存在 _。填“是”或“否”

2寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度:

【答案】1 2cSO42-=0.1mol/L

cCO32-=0.2mol/L cNH4+=0.4mol/L cK+0.2mol/L

【解析】

試題分析:,某溶液中含有以下離子中的若干種:K、Cl、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。取100mL溶液,向其中加入AgNO3溶液,反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,可能是產(chǎn)生AgCl白色沉淀,也可能是產(chǎn)生Ag2SO4沉淀,因此不能確定是否含Cl-;向100mL溶液中加入足量NaOH溶液并加熱,收集到氣體0.896L換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,證明含有NH4+,根據(jù)氮元素守恒可得nNH4+=nNH3=0.869L÷22.4L/mol=0.04mol;向100mL溶液中加入足量BaCl2溶液,,將所得沉淀洗滌、干燥、稱重;再向沉淀中加足量的稀鹽酸,洗滌、干燥、稱重,第一次稱重讀數(shù)為6.27g,第二次稱重讀數(shù)為2.33g,說明溶液中含CO32—和SO42—,nSO42— =2.33g÷233g/mol=0.01mol,nCO32—=6.27g-2.33g ÷197g/mol=0.02mol,由于CO32—、SO42—Ba2+、Mg2+會形成BaCO3、MgCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存,因此一定不含Ba2+、Mg2+;已知陽離子的正電荷:NH4+:0.04mol;負(fù)電荷總數(shù)是:0.02mol×2+0.01×2=0.06mol,大于陽離子帶有的正電荷總數(shù),根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中還應(yīng)該含有陽離子K,其物質(zhì)的量是0.06mol- 0.0=mol =0.02mol。

1根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是不能確定;

2根據(jù)實驗1~3判斷混合物中一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-,其濃度分別是cNH4+=0.04mol÷0.1L=0.4mol/LcCO32-=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L、cSO42-=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L;由于氯離子不能確定,則K的物質(zhì)的量0.02mol,所以其濃度cK+0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1Al2SO43溶液V mL中含有Al3a g,取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后,SO42― 離子的物質(zhì)的量濃度為 用含aV的代數(shù)式表示,化簡到最簡整數(shù)比

2標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g/LC2H4CH4組成的混合氣體中,C2H4的體積分?jǐn)?shù)約為 。保留三位有效數(shù)字

3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體摩爾質(zhì)量為M g/mol溶于0.3 L水中,所得溶液密度為ρ g/mL,則此溶液物質(zhì)的量濃度為 。用含ρ、V M的代數(shù)式表示,化簡到最簡整數(shù)比

4一定溫度下,將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO3=2SO2+O2,一段時間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol2b<a,則這段時間內(nèi),反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為 ,反應(yīng)前后氣體的密度比為 ,反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。化簡到最簡整數(shù)比

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【題目】燃煤取暖是造成我省冬季霧霾天氣增多的主要原因之一。請你列出兩種煤炭燃燒時產(chǎn)生的大氣污染物。________________________

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【題目】常溫下,下列說法不正確的是(

A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)

B.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相0.1 mol·L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序為:

c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)

C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH)=c(Cl)

D.0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液

2c(OH)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H)

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【題目】生活中處處有化學(xué)下列表述不正確的是( )

A.嚴(yán)禁亂棄廢電池,防止重金屬污染土壤和水源

B皮膚沾有油脂時,立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料

D.用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕,利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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【題目】

; ; ;

2)儀器中,使用時必須檢查是否漏水的有 。(填儀器序號)

3)若用四氯化碳萃取碘水中的碘,振蕩靜置如圖,可觀察到液體分層,上層為 層(填“H2O”“CCl4);下層呈 色。分液后再用裝置進(jìn)行分離的方法稱作 ,在加熱前,中要加入少量碎瓷片,目的是 。

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【題目】納米材料是指直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將納米材料分散到液體分散劑中,所得混合物具有的性質(zhì)是

A.能全部透過半透膜 B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得溶液一定能導(dǎo)電 D.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)計算需要NaOH固體質(zhì)量 g。

2)有以下儀器:燒杯 藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 玻璃棒托盤天平 量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器 (填序號),還缺少的儀器是

3)定容的具體操作方法是: 。

4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用 mL量筒最好。

5)配制過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是 (填序號)

未洗滌燒杯、玻璃棒 稱量NaOH的時間太長

定容時俯視刻度 容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 量取濃硫酸時,仰視量筒刻度線

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【題目】(1)已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H=-92.3kJ·mol-1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)I;相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,達(dá)到平衡狀態(tài)II,則下列說法正確的是________

A.兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:KI <KII

B.H2的百分含量相同

C.N2的轉(zhuǎn)化率:平衡I <平衡II

D.反應(yīng)放出的熱量:QI=QII< 92.3 kJ

(2)若相同條件下,向第三個體積相同的密閉容器中充入一定量的N2、H2和NH3,要求反應(yīng)從逆反應(yīng)開始達(dá)到平衡,且平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)仍為50%,則加入的氨氣的物質(zhì)的量的范圍是__________。

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