【題目】

; ; ;

2)儀器中,使用時必須檢查是否漏水的有 。(填儀器序號)

3)若用四氯化碳萃取碘水中的碘,振蕩靜置如圖,可觀察到液體分層,上層為 層(填“H2O”“CCl4);下層呈 色。分液后再用裝置進行分離的方法稱作 ,在加熱前,中要加入少量碎瓷片,目的是 。

【答案】1蒸餾燒瓶;冷凝管;分液漏斗;容量瓶;

2③④3H2O;紫紅色;蒸餾;防止暴沸

【解析】試題分析:(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、容量瓶;

2)儀器中,使用時必須檢查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶;

3)四氯化碳的密度大于水,則上層為H2O層;下層為有機層,呈紫紅色。分液后再用裝置進行分離的方法稱作蒸餾,在加熱前,中要加入少量碎瓷片,目的是防止暴沸。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構(gòu)造圖如右圖所示。回答下列問題:

(1)電池放電時發(fā)生的主要反應為:

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,正極發(fā)生的主要反應是________________________。

(2)下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內(nèi)容物回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率,常采用的措施為________________(答兩條);得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。

濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種,操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4,該過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

圖中產(chǎn)物的化學式分別為:A__________、B_________。

(3)準確稱量得到KMnO4(不含能與草酸反應的雜質(zhì))3.160 g,放入小燒杯中,加水溶解后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中定容,在錐形瓶中用差量法稱取0.6700 g無水草酸,加入足量硫酸溶液溶解,加熱至75~80。用已配制好的KMnO4溶液進行滴定,消耗溶液體積為22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

KMnO4的純度為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________;

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

D提高反應溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,由相同種類元素組成的是( )

A. 脂肪酸、脂肪酶 B. 淀粉、半乳糖

C. 核苷酸、脂肪酸 D. 性激素、胰島素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K、Cl、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗:

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加入足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體0.896L換算成標準狀況

3

加入足量BaCl2溶液,,將所得沉淀洗滌、干燥、稱重;再向沉淀中加足量的稀鹽酸,洗滌、干燥、稱重

第一次稱重讀數(shù)為6.27g,第二次稱重讀數(shù)為2.33g

已知加熱時NH4++OHNH3↑+H2O,回答下列問題:

1判斷混合物Cl是否一定存在 _。填“是”或“否”

2寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0下列敘述中,正確的是

A.加入少量W,逆反應速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動

D.改變條件,又達新平衡,此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,同學們閱讀資料并設(shè)計了如下過程:

有關(guān)資料:銅的化合物顏色性質(zhì)如下

探究實驗:

1提出假設(shè)

①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;

②白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學式可能為。

2實驗驗證

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產(chǎn)物,

①實驗前,檢查裝置A氣密性的方法是。

②實驗時,各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→。

3觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論

實驗結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,F(xiàn)中物質(zhì)不變色,D中出現(xiàn)白色沉淀,根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O填“是”或“否”,理由是;②裝置填上圖中裝置編號中的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在;③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃,水中存在平衡:H2OH++OH ΔH0,下列敘述正確的是

A加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低,Kw不變

B加入少量固體CuSO4,c (H+)增大,Kw不變

C加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低,Kw不變

D加熱到90℃,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃,在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì),然后將溶液逐漸冷卻至60℃.下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是

A B C D

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