【題目】
① ;② ;③ ;④ ;
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 。(填儀器序號)
(3)若用四氯化碳萃取碘水中的碘,振蕩靜置如圖Ⅱ,可觀察到液體分層,上層為 層(填“H2O”或“CCl4”);下層呈 色。分液后再用裝置Ⅰ進行分離的方法稱作 ,在加熱前,①中要加入少量碎瓷片,目的是 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構(gòu)造圖如右圖所示。回答下列問題:
(1)電池放電時發(fā)生的主要反應為:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,正極發(fā)生的主要反應是________________________。
(2)下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。
①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率,常采用的措施為________________(答兩條);得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。
②濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種,操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4,該過程中發(fā)生反應的化學方程式為:_____________________________。
③圖中產(chǎn)物的化學式分別為:A__________、B_________。
(3)準確稱量得到的KMnO4(不含能與草酸反應的雜質(zhì))3.160 g,放入小燒杯中,加水溶解后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中定容,在錐形瓶中用差量法稱取0.6700 g無水草酸鈉,加入足量硫酸溶液溶解,加熱至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液進行滴定,消耗溶液體積為22.50mL。
已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158
①判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。
②KMnO4的純度為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2
D提高反應溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗:
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體0.896L(換算成標準狀況) |
3 | 加入足量BaCl2溶液,,將所得沉淀洗滌、干燥、稱重;再向沉淀中加足量的稀鹽酸,洗滌、干燥、稱重 | 第一次稱重讀數(shù)為6.27g,第二次稱重讀數(shù)為2.33g |
已知加熱時NH4++OH-NH3↑+H2O,回答下列問題:
(1)判斷混合物中Cl-是否一定存在 _。(填“是”或“否”)
(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述中,正確的是( )
A.加入少量W,逆反應速率增大
B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.改變條件,又達新平衡,此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,同學們閱讀資料并設(shè)計了如下過程:
Ⅰ.有關(guān)資料:銅的化合物顏色性質(zhì)如下
Ⅱ.探究實驗:
(1)提出假設(shè)
①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;
②白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學式可能為。
(2)實驗驗證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產(chǎn)物,
①實驗前,檢查裝置A氣密性的方法是。
②實驗時,各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→。
(3)觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論
實驗結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,F(xiàn)中物質(zhì)不變色,D中出現(xiàn)白色沉淀,根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”),理由是;②裝置(填上圖中裝置編號)中的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在;③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,水中存在平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是
A.加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低,Kw不變
B.加入少量固體CuSO4,c (H+)增大,Kw不變
C.加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低,Kw不變
D.加熱到90℃,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃,在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì),然后將溶液逐漸冷卻至60℃.下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
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