Question

膽礬（CuSO₄·5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

完成下列各題：

Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現(xiàn)象   ▲  、  ▲   。

（2）制得的膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O）中可能存在的雜質(zhì)是    ▲    （寫化學式）。

（3）采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量時，步驟如下：

①取樣，稱量     ②加水溶解    ③加氯化鋇溶液生成沉淀   ④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是       ▲             。

Ⅱ. 某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應。

a.CuSO₄·5H₂OCuSO₄＋5H₂O

b.CuSO₄CuO＋SO₃↑，2SO₃2SO₂＋O₂

c.4CuO2Cu ₂ O＋O₂↑

請回答下列問題：

（1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質(zhì)量為3.8 g，試推斷該固體的組分是  ▲  (寫化學式)，其對應的物質(zhì)的量之比是   ▲   。

（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，質(zhì)量為   ▲     g。

Answer 1