19.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中,分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B.相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g)△H<0.測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.x可能等于1也可能等于2
B.向平衡后的乙容器中充入氮?dú)饪墒筩(A)增大
C.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D.溫度不變,向甲容器中再充入2mol A、2mol B,平衡時(shí)甲容器中c(A)=1.0mol•L-1

分析 由圖象可知平衡時(shí),甲容器平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%,甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大,增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng),故:1+1>X,所以x=1.
A、由圖象可知平衡時(shí),甲容器平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%,甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大,增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng).若x=2,反應(yīng)前后氣體體積不變,甲、乙為等效平衡,轉(zhuǎn)化率相等;
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣,容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大,但反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng);
C、乙容器單獨(dú)升溫,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減;
D、向甲容器中再充入2molA、2molB,可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A轉(zhuǎn)化率增大,平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì),但不能消除濃度增大,達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大.

解答 解:由圖象可知平衡時(shí),甲容器平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%,甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大,增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng),故:1+1>X,所以x=1.
A、由上述分析可知x=1,若x=2,反應(yīng)前后氣體體積不變,甲、乙為等效平衡,轉(zhuǎn)化率相等,故A錯(cuò)誤;
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣,容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大,但反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),將乙容器單獨(dú)升溫,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低,不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同,故C錯(cuò)誤;
D、向甲容器中再充入2molA、2molB,可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A轉(zhuǎn)化率增大,所以平衡時(shí)甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A),平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì),但不能消除濃度增大,達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大,所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol/L<c(A)<1.56mol/L,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對(duì)平衡影響、平衡計(jì)算等,難度中等,根據(jù)圖象計(jì)算平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率,確定x值是解題的關(guān)鍵,注意B選項(xiàng)中壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的本質(zhì)是改變體積進(jìn)而影響反應(yīng)混合物各組分的濃度,若反應(yīng)混合物難度不發(fā)生變化,平衡不移動(dòng).是易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來(lái)制備.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae.(按前后順序填)
a.過(guò)濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.灼燒    e.干燥
某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4-被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍里酸性.
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),共做三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶;
主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻.
(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+
(4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量偏高.(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O43])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時(shí)得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體).研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K3[Fe(C2O43]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯,還可以用來(lái)除去甲烷中乙烯的操作方法的是( 。
A.將混合氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
B.將混合氣體通過(guò)盛有適量溴水的洗氣瓶
C.將混合氣體中通入氫氣,在Ni催化加熱的條件下反應(yīng)
D.將混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知鎂和稀硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物是N2O;若硝酸極稀,則還原產(chǎn)物為NH3,并與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成 NH4NO3.現(xiàn)有9.6g鎂與 1L 1.1mol/LHNO3(過(guò)量)充分反應(yīng)后收集到 aL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),同時(shí)測(cè)得c(NH4+)=0.08mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變).下列敘述正確的是( 。
A.a為0.896B.有0.16mol HNO3被還原
C.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)為0.98mol/LD.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,下列關(guān)系正確的是( 。
A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
B.c(Na+)-[c(CO32-)+c(HCO3-)]=c(OH-)-c(H+
C.c(Na+):[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=2:3
D.c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)=c(CO32-)+2c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.32g氧氣所含有的原子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有個(gè)水分子NA
C.常溫常壓下,4g氦氣所含原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.將342g 蔗糖(C12H22O11)溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.將1L2mol/L H2SO4溶液加水稀釋到2L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.將1L 8.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
D.將336mL HCl氣體溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.多選題:下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的操作、原理的敘述,正確的是 (  )
A.硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌,阿司匹林晶體過(guò)濾后用水洗滌
B.牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水,水解使溶液顯酸性
C.要在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+,可向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色完全消失
D.用鹽析的方法從油脂皂化反應(yīng)的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉
E.用蒸餾的方法除去Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于鐵電極的說(shuō)法中,正確的是( 。
A.鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極
B.在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽(yáng)極
C.電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極
D.鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極

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同步練習(xí)冊(cè)答案